Question

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物17.5克放入燒杯中，加入80.8克水后，固體混合物完全溶解，在此溶液中加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀0.1mol．計算：
（1）生成沉淀的重量．
（2）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量求質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學方程式求硫酸鈉的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析．

解答：解：（1）生成的沉淀為硫酸鋇，質(zhì)量為：0.1mol×233g/mol=23.3g；
答：生成沉淀的質(zhì)量為23.3g；
（2）設原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x
    Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
     142         233
      x          23.3g
     

142

233

=

x

23.3g

解得：x=14.2g
原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

14.2g

17.5g

×100%≈81.1%
答：原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為81.1%；
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量為：17.5g+80.8g+75g-23.3g=150g
答：反應后所得溶液的質(zhì)量為150g．

點評：本題難度不大，反應后所得溶液的質(zhì)量為總質(zhì)量減去沉淀的質(zhì)量．