Question

20．某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品的純度，小組同學取出12.5g石灰石樣品粉碎后盛放于燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應），然后往燒杯中逐漸加入稀鹽酸，充分反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖，請計算：
（1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，利于充分反應．
（2）石灰石樣品的純度是多少？（此問要寫出計算過程）
（3）反應前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．

Answer 1

分析 （1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應物的接觸面積；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結合化學方程式求解碳酸鈣的質(zhì)量，進一步求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒分析．

解答 解：（1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，利于充分反應．故填：增大反應物的接觸面積，利于充分反應；
（2）設石灰石樣品中含有CaCO₃的質(zhì)量為x
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
X=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于反應前后元素的質(zhì)量不變，反應前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變．故填：不變．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．