Question

7．粗鹽中除NaCl外還含有CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)，初步提純粗鹽的實驗流程如圖1：

加入過量碳酸鈉溶液
（1）“濾渣”含有的泥沙．
（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：
第一次：溶解時攪拌；
第二次：引流；
第三次：攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來．
（3）寫出加入碳酸鈉溶液發(fā)生反應的類型是復分解反應；
（4）加入鹽酸至中性時發(fā)生反應方程式2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析的原因（如圖2）：NaCl的溶解度受溫度影響較�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉和氯化鈣易溶于水，泥沙不溶于水進行分析；
（2）根據(jù)玻璃棒在粗鹽提純過程中的作用進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（5）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小進行分析．

解答 解：（1）“濾渣”是粗鹽中含有的泥沙；
（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：
第一次：溶解時攪拌；
第二次：引流；
第三次：攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應屬于復分解反應；
（4）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）因為NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以采用的是蒸發(fā)溶劑的方法獲得氯化鈉．
故答案為：（1）泥沙；
（2）引流；攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
（3）復分解反應；
（4）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）NaCl的溶解度受溫度影響較�。�

點評 從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結(jié)晶．