Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗。

（1）A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）A、B兩個實驗結(jié)束后，小明同學將兩支試管中的物質(zhì)同時加入一純凈的燒杯中（如圖C所示），混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀。同學們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，對所得濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。

【猜想】

小明猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4；

小光猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH；

小英猜想：濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4、H2SO4；

你的猜想：濾液中的溶質(zhì)還可能是 。

【討論】你認為 的猜想一定不合理，請說出理由 。

【實驗】若小光的猜想正確，請完成下表的方案。

實驗步驟	預想的實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴入	無色溶液變紅	小光的猜想正確

Answer 1

【答案】（1）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 （2）Na2SO4

（3）小英 硫酸與氫氧化銅會反應 （4）無色酚酞試液

【解析】

試題分析：（1）A實驗中發(fā)生反應是氫氧化鈉和硫酸銅反應，化學方程式為：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓

（2）將兩支試管中的物質(zhì)混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀，說明反應了反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓，故對所得濾液中溶質(zhì)的成分的判斷：生成物一定有，反應物可能過量，故最后猜想：即兩者恰好完全反應，濾液中的溶質(zhì)只有Na2SO4

（3）小英的猜想一定不合理，理由是：硫酸與氫氧化銅會反應，應為出現(xiàn)藍色沉淀，說明硫酸一定不存在

（4）根據(jù)實驗結(jié)論：小光的猜想正確，即溶液中含有NaOH，故根據(jù)堿的化學性質(zhì)：能使無色酚酞溶液變紅，故實驗步驟：取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液