Question

（2013?歷下區(qū)一模）海洋為我們提供了豐富的資源，二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，請圍繞“海洋”這個話題回答以下問題：
（1）下圖1是我們從海水中提取鎂的流程圖：

①上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應(yīng)的是

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

（用化學方程式表示）
②海水制鎂過程中對于如何富集鎂離子，甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳．
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為

丙

的設(shè)想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）關(guān)于海水“制堿”中得到的“堿”的成分，甲同學認為是氫氧化鈉，乙同學認為是碳酸鈉，為確定其成分，甲、乙同學各做了以下兩個實驗：
①甲向“堿”溶液中加入酚酞，觀察到酚酞變紅，于是認為“堿”是氫氧化鈉．
②乙向“堿”溶液中加入氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是認為“堿”是碳酸鈉．
你同意

乙

（填甲或乙）同學的觀點，請指出另一個同學實驗設(shè)計的不合理之處

碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅

．
（3）從海水曬鹽留下的“苦鹵”中加工得到不純的硫酸鎂晶體，其中含有少量氯化鈉，根據(jù)溶解度曲線圖2回答下列問題：
①t₁℃時，等質(zhì)量的水中最多溶解的硫酸鎂質(zhì)量

等于

（填大于、小于或等于）最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量．
②t₂℃時，向50克水中加入50克硫酸鎂，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

37.5%

．
③要除去少量的氯化鈉，得到較純凈的硫酸鎂，可采用的方法是

C

．
A．過濾     B．蒸干水分    C．將t₂℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾．

Answer 1

分析：（1）①中和反應(yīng)特指酸和堿的反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；
②從節(jié)約原料，方法可行的角度分析即可；
（2）碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)溶解度曲線的意義來進行解答．

解答：解：（1）①分析圖1中的實驗流程可以知道，屬于中和反應(yīng)的為氫氧化鎂和稀鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氯化鎂和水，其化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
②三種方式中甲需要大量的石灰乳，乙則需要加熱消耗能量，只有丙的方式中由于水分的蒸發(fā)，而能夠節(jié)約原料和能源所以丙同學的方案最可行；
（2）碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，所以不能根據(jù)酚酞變紅就判定為氫氧化鈉，即乙同學的操作正確；
（3）①比較圖2中的溶解度曲線可以知道t₁℃時，氯化鈉和硫酸鎂的溶解度相等，所以該溫度下等質(zhì)量的水中最多溶解的硫酸鎂質(zhì)量等于最多溶解的氯化鈉的質(zhì)量．
②t₂℃時，硫酸鎂的溶解度為60g，根據(jù)溶解度的定義可以知道，向50克水中加入50克硫酸鎂，只能溶解30g，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

30g

50g+30g

×100%=37.5%
③分析圖中曲線可以知道t₂℃后，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高而升高，所以要提純硫酸鎂可以將t₂℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾即得較為純凈的硫酸鎂，故選C．
故答案為：（1）①Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
②丙；
（2）乙；碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅；
（3）①等于．
②37.5%；
③C．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．