Question

6．小明看到家里××牌鈣片的說明書，部分文字說明如圖所示，他對該鈣片的含鈣量有疑問，于是取出10片做探究實驗．當(dāng)加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸時，二者恰好完全反應(yīng)．
（1）通過計算判斷：說明書中鈣片的含鈣量標(biāo)注是否有誤；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的方程式．求出碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)而計算出每片中鈣的質(zhì)量，即可判斷鈣片中鈣的含量標(biāo)注是否屬實；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為總質(zhì)量減去氣體的質(zhì)量．

解答 解：50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：50g×7.3%=3.65g；
設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x    3.65g            y
$\frac{100}{x}=\frac{73}{3.65g}=\frac{44}{y}$
x=5g，y=2.2g
（1）每片鈣片的含鈣量5g×40%÷10=0.2g=200mg，$\frac{200mg}{600mg}×100%$=33.3%，故說明書中鈣片的含鈣量標(biāo)注有誤；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：5g+50g-2.2g=52.8g．
答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是52.8g．

點(diǎn)評 本題主要考查了人體中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，體現(xiàn)出運(yùn)用知識分析問題的能力．