Question

（2013?吉林一模）我們的日常生活離不開金屬．
（1）鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、

氧氣

等發(fā)生化學反應的過程．
（2）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ的現(xiàn)象是

紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色

；反應的化學方程式是

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

②小組中的甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱．你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是

實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速率比實驗Ⅰ的快

．
③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是

無法比較Fe和Cu的活動性

；
并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（圖2所示），實現(xiàn)了探究目的．他們的實驗：X是金屬

Fe

，Y是

CuSO₄

溶液（寫出化學式）．

Answer 1

分析：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；
（2）排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；金屬越活潑，與酸反應的速率越快．

解答：（1）鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、氧氣等發(fā)生化學反應的過程．
故填：氧氣．
（2）①銅幣銀活潑，可以把硝酸銀中的銀置換出來，硫酸銅溶液是藍色的，觀察到實驗Ⅱ中的現(xiàn)象是：紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色．
故填：紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍色．
反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（ NO₃）₂+2Ag．
故填：Cu+2AgNO₃═Cu（ NO₃）₂+2Ag．
②鋅比鐵活潑，與相同濃度的稀鹽酸反應時生成氫氣的速率快．
故填：實驗Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速率比實驗Ⅰ的快．
③上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序，原因是：無法比較Fe和Cu的活動性．
故填：無法比較Fe和Cu的活動性．
鐵能夠把硫酸銅溶液中的銅置換出來，所以X是鐵，Y可以是硫酸銅溶液．
故填：Fe；CuSO₄．

點評：本題主要考查鐵生銹的條件、化學方程式的書寫、金屬活動性順序的應用等方面的知識，只要熟記教材內(nèi)容，正確解答不成問題．