如圖所示，在一密閉容器里放著一盆新鮮的綠色植物，它的一邊放著一杯澄清的石灰水，杯內(nèi)懸浮著一小球．現(xiàn)將容器放在一黑暗處，過數(shù)天后小球會(huì)（　　）
分析：根據(jù)ρ物＞ρ液時(shí)下沉；ρ物=ρ液時(shí)懸�。沪盐铮鸡岩簳r(shí)漂浮對(duì)情況作出判斷．
解答：解：因?yàn)槭宜袘腋≈凰芰闲∏�，則說明塑料小球所受浮力與重力相同，容器在黑暗處數(shù)天后，由于發(fā)生呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳，與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液密度變小，溶液密度變小，由于小球所受浮力不變，小球排開液體的體積增大，小球下沉．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)浮沉及呼吸作用的考查，解題的關(guān)鍵是知道呼吸作用會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，生成碳酸鈣使溶液的密度變小，屬科學(xué)范疇基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)    測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25時(shí)。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時(shí)最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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