Question

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（　�。�

• A、加入100g40%的硝酸鈉溶液
• B、將溶液中溶劑水蒸發(fā)掉一半
• C、加入固體硝酸鈉10g
• D、蒸發(fā)掉水50g

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，③加入濃度更大的溶液，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．

解答：解：A、加入100g40%的硝酸鈉溶液時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

100g×20%+100g×40%

200g

×100%=30%，故選項采用的方法錯誤；
B、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（100g-x）×40%=100g×20%，x=50g，應(yīng)蒸發(fā)掉50g水，故選項采用的方法錯誤．
C、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（100g+y）×40%=100g×20%+y，y=33.3g，故選項采用的方法錯誤．
D、如果蒸發(fā)掉50g的水，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：═

20g

100g-50g

×100%=40%，故選項采用的方法正確．
故選D．

點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．