Question

FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe₂O₃，還含有CaCO₈和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖1：

請根據流程圖回答下列問題：

（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為　　

（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和　　．

（3）經測定，濾渣中只含有CaSO₄和SiO₂，你認為實驗室　　（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．

（4）Fe與Fe₂（SO₄）₃反應的化學方程式為　　．

（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次．用冰水洗滌的目的是：

Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；

Ⅱ　　．

Answer 1

考點：

物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	物質的制備．
分析：	（1）從稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應，生成硫酸鐵和水去分析解答； （2）從過濾時需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗去分析解答； （3）從工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，F(xiàn)e2O3，還含有CaCO3能夠和稀硫酸反應，題目是說：經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2；說明廢渣中的碳酸鈣已經完全和稀硫酸反應，生成了二氧化碳氣體去分析解答； （4）從圖可知：Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4，反應物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4去分析解答； （5）從硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失去分析解答．
解答：	解：（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應，生成硫酸鐵和水，其反應的化學方程式為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案為：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （2）由題目中圖可以看出步驟②用來分離固體和液體，獲得濾液和濾渣，所以這個步驟是過濾；過濾時需用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：漏斗； （3）工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，F(xiàn)e2O3，還含有CaCO3能夠和稀硫酸反應，題目是說：經測定，濾渣中只含有CaSO4和SiO2；說明廢渣中的碳酸鈣已經完全和稀硫酸反應，生成了二氧化碳氣體，故答案為：能； （4）由圖可知：Fe與Fe2（SO4）3反應生成FeSO4，反應物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4，故反應的化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； 故答案為：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4； （5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖1可以看出：硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而增大，用冰水洗滌的目的是一、除去晶體表面附著的溶于水雜質，二、冰水的溫度低，硫酸亞鐵在低溫下的溶解度小，可降低洗滌過程中綠礬的溶解而造成的損失；故答案為：用冰水洗滌可降低洗滌過程中綠礬的損耗．
點評：	塊狀的石灰石和稀硫酸反應時，由于生成的硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣的表面，阻止了碳酸鈣與稀硫酸的進一步接觸，使反應停止；而用碳酸鈣粉末則增大了與稀硫酸的接觸面積，避免上述現(xiàn)象，反應得以進行，故可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制取二氧化碳氣體．