Question

【題目】追求化學家的足跡，建立嚴謹?shù)目茖W實驗基礎。（7分）

（1）舍勒是最早制得氧氣的化學家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：

a．加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等

b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）2MnSO4+2X+O2↑

①a中反應物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點： ；

②b中物質X化學式為 ；

（2）舍勒由于受“燃素說”的影響（即認為一切可以燃燒的物質都是由灰和“燃素”組成的，物質燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，逸散到空中去了），導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走．化學家拉瓦錫結合大量實驗事實，否定了“燃素說”認為的“物質燃燒后質量應當減輕”的觀點，真正發(fā)現(xiàn)了氧氣

①寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： ；

②以鐵燃燒的事實，指出上述“燃素說”的謬誤： ．

（3）拉瓦錫還通過定量研究分析實驗，推進了俄國化學家洛蒙諾索夫的發(fā)現(xiàn)獲得公認并成為化學的重要定律：即在化學變化中物質的質量是守恒的。也稱物質不滅定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。

①由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是_______（填字母）。

a原子種類

b原子數(shù)目

c分子種類

d分子數(shù)目

e元素種類

f物質種類

②X、Y、Z三種物質各15g ，在一定條件下充分反應生成新物質M 30g ；若增加10g X，X與Z恰好完全反應。則參加反應的Y、Z的質量比為_______。

Answer 1

【答案】（1）①都含氧元素；②H2O

（2）①3Fe+2O2Fe3O4 ；②鐵絲在氧氣中燃燒，反應后固體的質量增加

（3）① a、b、e；② 2:3

【解析】

試題分析：a中反應物均可制得氧氣，因為它們組成的共同點：都含氧元素；根據(jù)質量守恒定律可以知道參加反應的各種原子的個數(shù)和種類都不會改變，因此b中物質X化學式為H2O；鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O2Fe3O4；以鐵燃燒的事實，說明上述“燃素說”的謬誤是鐵絲在氧氣中燃燒，反應后固體的質量增加；由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是原子種類、原子數(shù)目、元素種類 ，分子的種類一定變，分子的個數(shù)可能變，物質的質量一定變。 因為殘留物質再加入10克X就能繼續(xù)反應，說明第一次反應中Ｘ已經(jīng)反應完了；所以Ｘ的質量和生成物Ｍ的質量關系是１:２；如果增加10克X后，Z分有15克參加反應，因此X和Z二者之間的質量關系為：25:15，因此當15克X反應完后，會有9克的Ｚ參加反應，根據(jù)質量守恒定律可以知道參加反應的Ｙ的質量＝30克-15克-9克=6克，所以參加反應的Y、Z的質量比為6:9=2:3．