1．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2

分析 因?yàn)槿芤撼孰娭行�，根�?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算．

解答 解：溶液中電荷守恒，也就是說(shuō)所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，
即：Na++3Al3+=Cl-+2SO42-（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），
設(shè)SO42-的離子個(gè)數(shù)為x，
所以3+3×2=1+2×x，
解得x=4，
所以溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省無(wú)錫市長(zhǎng)涇片2017屆九年級(jí)下學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：選擇填充題

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是

A. t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A

B. 當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純A

C. t2℃時(shí)，A和C的飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)

D. 將t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液同時(shí)降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C＞A

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．蒸餾水中不宜養(yǎng)魚，是由于蒸餾水中幾乎不含（　　）
A．氧元素B．氧原子C．氧分子D．化合態(tài)的氧元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體的過(guò)程（晶體不含結(jié)晶水）中，保持不變的時(shí)是（　　）
A．溶劑的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶解度D．溶液的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)過(guò)程中，獲得或剩余金屬的質(zhì)量與所加鐵的質(zhì)量的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用稀硫酸、鐵絲、銅絲三種試劑來(lái)測(cè)定鐵、銅金屬活動(dòng)性．在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，他們發(fā)現(xiàn)了一個(gè)有趣的現(xiàn)象．如圖所示，甲圖中看到在銅片的表面有氣泡產(chǎn)生，而乙圖中看到在鐵片的表面有氣泡產(chǎn)生．同學(xué)們產(chǎn)生了很大的疑問(wèn)，這是怎么回事呢？帶著疑問(wèn)，同學(xué)們查閱了大量的資料，并請(qǐng)教了老師．
[查閱資料]甲圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═H2+FeSO4．出現(xiàn)氫氣在銅片放出的原因是由于鐵和銅連接在一起，形成了原電池，原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在甲圖中鐵失去電子變成亞鐵離子，它失去的電子會(huì)從鐵片運(yùn)動(dòng)到銅片，而溶液中的氫離子只有在銅片的表面才能得到電子變成氫原子，而后再結(jié)合生成氫氣分子放出．
[實(shí)驗(yàn)探究]學(xué)到了新知識(shí)，同學(xué)們于是決定依據(jù)該原理重新做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖丙，他們把稀硫酸溶液換成硫酸銅溶液重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．該反應(yīng)現(xiàn)象為銅片表面附著一層紅色固體；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．從微觀的角度說(shuō)明其化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為鐵原子失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．30℃時(shí)A物質(zhì)的溶液，第一次恒溫蒸發(fā)10克水，結(jié)果沒(méi)有晶體析出；第二次恒溫蒸發(fā)10克水，結(jié)果析出2克晶體；第三次再恒溫蒸發(fā)10克水，下列有關(guān)晶體析出質(zhì)量的判斷中，正確的是（　�。�
A．等于2克B．大于2克C．小于2克D．大于或等于2克

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．為了測(cè)定由NaCl和Na2SO4所組成的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取a克樣品，加水溶解；②加入過(guò)量的試劑A；③將所得的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥；④稱量所得沉淀的質(zhì)量為b克．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）所選擇的試劑A最好是（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）b；
a．AgNO3b．BaCl2c．CaCl2
（2）試劑A必須過(guò)量，以保證反應(yīng)物完全沉淀，簡(jiǎn)述應(yīng)如何判斷試劑A是否過(guò)量取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明試劑A是過(guò)量的；
（3）若未洗滌沉淀，則測(cè)量的結(jié)果將會(huì)偏大（填偏高、偏低或不變）；
洗滌沉淀的方法是（請(qǐng)從下列選項(xiàng)中選擇）a；
a．將濾紙上的沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水后用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，然后再次過(guò)濾；
b．直接在過(guò)濾器中加水淋洗，并用玻璃棒不斷攪拌；
c．直接在過(guò)濾器中加水淋洗，但不能用玻璃棒攪拌；
（4）樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代數(shù)式表示，可不化簡(jiǎn)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．某無(wú)色溶液中可能含有Na+，H+，Cl-和SO42-，現(xiàn)在想要檢測(cè)兩種陰離子是否存在，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42-存在；
（2）再去上層清液加硝酸銀溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有Cl-存在．

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