Question

某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20g，將80g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量見(jiàn)下表：

次   數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	20	20	20	20
剩余固體質(zhì)量/g	17.2	14.4	11.6	11.6

試求：
（1）20g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為

11.6

g．
（2）第

3

次后，合金中的鐵全部消耗完全．
（3）20g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（要求寫計(jì)算步驟）

Answer 1

分析：由于稀硫酸只能和銅鐵合金中的鐵反應(yīng)，因此每加20g稀硫酸，固體質(zhì)量減少質(zhì)量即為消耗鐵的質(zhì)量，由表中數(shù)據(jù)分析可知，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2、3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為2.8g，而第4次加入20g稀硫酸時(shí)固體質(zhì)量不再減少，說(shuō)明銅鐵合金鐵已全部參與化學(xué)反應(yīng)；據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析可知：第一次加入20g稀硫酸，固體的質(zhì)量減少了20g-17.2g=2.8g；第二次再加入20g稀硫酸時(shí)，固體的質(zhì)量又減少了17.2g-14.4g=2.8g；第三次再加入20g稀硫酸時(shí)，固體的質(zhì)量減少了14.4g-11.6g=2.8g；第四次再加入20g稀硫酸時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明銅鐵合金中鐵已經(jīng)反應(yīng)完，剩余的固體為銅，其質(zhì)量為11.6g．
故答案為：11.6．
（2）根據(jù)（1）的分析可知，第3次后合金中的鐵全部消耗完全．故答案為：3．
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，每次加入20g稀硫酸能與2.8g鐵恰好完全反應(yīng)．
設(shè)20g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
2.8g x

56

98

=

2.8g

x

，x=4.9g
答：20g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決問(wèn)題的能力，利用每次加入稀硫酸前后固體質(zhì)量差即為反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量，判斷加入稀硫酸的反應(yīng)情況是正確解答本題的關(guān)鍵．