Question

10．小紅和小明學(xué)完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)的知識(shí)后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，看到有大量氣泡生成．他們對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想假設(shè)】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃     猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃   猜想④Na₂SO₄、H₂SO    猜想⑤Na₂SO₄
上述猜想中，你認(rèn)為不合理的是猜想③（填序號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化．據(jù)此，他認(rèn)為猜想⑤是正確的．你認(rèn)為他的結(jié)論是不合理（填“合理”或不合理）的，理由是④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無(wú)色酚酞變色．
（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為猜想④（填序號(hào)）是正確的．
【拓展應(yīng)用】工廠與實(shí)驗(yàn)室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是減少水的污染（答一點(diǎn)即可）．

Answer 1

分析 【猜想假設(shè)】根據(jù)碳酸鈉和硫酸能反應(yīng)，不能共存解答；
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）根據(jù)硫酸鈉溶液和硫酸溶液，不能使無(wú)色酚酞變色解答；
（2）稀硫酸的溶液顯酸性，能和氧化銅反應(yīng)，溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有硫酸并寫(xiě)出化學(xué)方程式；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，排除①②，向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，排除⑤；
【拓展應(yīng)用】根據(jù)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)解答．

解答 解：【猜想假設(shè)】稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起反應(yīng)時(shí)，如果稀硫酸滴加過(guò)快，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)，開(kāi)始也會(huì)產(chǎn)生氣泡，有二氧化碳生成，有可能沒(méi)把氫氧化鈉消耗完，稀硫酸已經(jīng)沒(méi)有了，故②合理；碳酸鈉和硫酸能反應(yīng)，不能共存，故③不合理；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取少量該溶液于試管中，向其中滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，說(shuō)明溶液中無(wú)碳酸鈉和氫氧化鈉，故④⑤都符合，因此小鵬的結(jié)論是不合理，理由是④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無(wú)色酚酞變色；
（2）向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)．說(shuō)明溶液中有硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈉的溶液顯堿性，稀硫酸的溶液顯酸性，滴加無(wú)色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無(wú)變化，排除①②；向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明了溶液中含有硫酸，排除⑤．故④是正確的；
故答案為：
【拓展應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)室的酸性廢水必須處理至中性再排放可以減少水的污染．
【猜想假設(shè)】③；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）不合理； ④Na₂SO₄、H₂SO₄也不能使無(wú)色酚酞變色；（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】④；
【拓展應(yīng)用】以減少水的污染．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)運(yùn)用猜想與事實(shí)驗(yàn)證的方法和技巧處理實(shí)驗(yàn)問(wèn)題．