Question

【題目】I.某化學興趣小組進行如下系列實驗。請根據(jù)下圖回答問題：

(1)圖B中儀器①的名稱是______，實驗室用A裝置制取氧氣時，在試管口放一團棉花的目的是_____。

(2)實驗室用雙氧水制取氧氣的化學反應方程式為________，若實驗室制取CO2時能控制使反應隨時發(fā)生或停止，應該選用的發(fā)生發(fā)生裝置是_______（填序號）

(3)實驗室常用生氯化銨溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液混合加熱制取氮氣，應選用的制取裝置是________.(填序號)。

II實驗室有一瓶只含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組利用如下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰石氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。已知碳酸氫銨受熱分解的化學方程式為：NH3HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液完全吸收。

部分實驗步驟如下

①打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣，測量B、C裝置的質(zhì)量；

②關閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；

③當樣品反應完全，停止加熱，再.....，直到玻璃管冷卻，再次測量B、C裝置的質(zhì)量；

④實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了3.6克、4.4克；

請回答下列問題：

(1)步驟①中通入氮氣的目的是__，裝置B中盛放的液體是_____，其作用是____。

(2)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為____。

(3)步驟③中，停止加熱后應進行的操作是___，如果缺少D裝置，測得的碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)會_______(填“偏大”或“偏小”或“不變”或“無法確定”)。

(4)該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為______。

Answer 1

【答案】錐形瓶 防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管 2H2O22H2O+O2↑ E A 排盡裝置內(nèi)的空氣 濃硫酸 吸收水蒸氣和氨氣 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣 偏大 98.75%

【解析】

Ⅰ

（1）圖B中儀器①的名稱是錐形瓶，故填錐形瓶；實驗室用A裝置制取氧氣時，在試管口放一團棉花，說明是用高錳酸鉀制氧氣，放棉花的目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，故填防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；

（2）實驗室用分解雙氧水制取氧氣，同時生成水，化學反應方程式故填2H2O2 2H2O+O2↑；若實驗室制取CO2時能控制使反應隨時發(fā)生或停止，應該選用的發(fā)生發(fā)生裝置是E，利用多孔隔板和止水夾組合，當反應需要停止時，夾緊止水夾，使生成的二氧化碳在容器內(nèi)形成壓強將固體和液體分離，使反應停止，故填E；

（3）實驗室常用生氯化銨溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液混合加熱制取氮氣，反應物是液體，反應條件需要加熱，應選用的制取裝置是F，故填F；

Ⅱ

（1）空氣中的二氧化碳和水蒸氣會被裝置中的氫氧化鈉溶液和濃硫酸吸收，步驟①中通入氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，故填排盡裝置內(nèi)的空氣；濃硫酸具有吸水性，且能吸收氨氣，所以裝置B中盛放的液體是濃硫酸，故填濃硫酸，其作用是吸收水蒸氣和氨氣，故填吸收水蒸氣和氨氣；

（2）裝置C中發(fā)生的是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式故填2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）步驟③中，停止加熱后應打開彈簧夾繼續(xù)通氮氣一段時間，使生成的二氧化碳、氨氣和水蒸氣充分反應，進行的操作故填打開彈簧夾，通入一段時間的氮氣；如果缺少D裝置，空氣中的二氧化碳會和氫氧化鈉反應，使增重偏大，測得的碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)會偏大，故填偏大；

（4）實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了3.6克、4.4克，說明樣品質(zhì)量=3.6g+4.4g=8.0g，裝置C中增加的重量就是氫氧化鈉吸收的二氧化碳的質(zhì)量，可知反應生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，根據(jù)化學方程式進行計算，設樣品中含有碳酸氫銨的質(zhì)量為x，

解得x=7.9g，則樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)=×100%=98.75%，故填98.75%。