Question

【題目】某同學(xué)為探究Cu﹣Zn合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù) 項目	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	20	20	40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g	100	120	80
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：（可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu﹣64、Zn﹣65、H﹣1、S﹣32、O﹣16）

（1）上表三次實驗中，合金里的Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是_____ g．

（2）該Cu﹣Zn合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)是多少_____ ？

Answer 1

【答案】80； 35%

【解析】

（1）先對比分析第一次和第二次的實驗數(shù)據(jù)，可以分析出要產(chǎn)生0.4g的氫氣需要合金20g，所以在第三次試驗中產(chǎn)生的0.4g氫氣是20g合金與80g酸生成的；

（2）假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，利用氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式進行相關(guān)計算即可；

（1）第一次和第二次兩個實驗所加合金質(zhì)量相同，而所加稀硫酸的質(zhì)量不同，但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應(yīng)完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質(zhì)量加倍，而稀硫酸的質(zhì)量減少，但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變，所以20g合金反應(yīng)完需要消耗稀硫酸80g；

（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，

x＝13g，

合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)是 100%＝35%；

答：（1）消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是80g；

（2）合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)是35%。