Question

12．測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．（已知雜質不參與反應，也不溶于水）
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是2g
（2）計算稀鹽酸溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據圖示可知固體質量的減少量就是參加反應的碳酸鈣質量，根據碳酸鈣質量算出氯化氫的質量，再除以10g即可．

解答 解：（1）根據圖示，樣品中碳酸鈣的質量為2.5g-0.5g=2g；
（2）設恰好反應時，氯化氫的質量為x；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O   （1分）
100        73
2g            x
根據：$\frac{100}{2g}=\frac{73}{x}$
    解得x=1.46g． 
稀鹽酸溶質的質量分數為$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%
故答案為：（1）2；（2）14.6%．

點評 在對數形結合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是常是分析解題的重點．