14.模型方法是學習科學的重要方法,下圖不屬于模型方法的是(  )
A.
光線
B.
磁感線
C.
水分子
D.
氫元素

分析 根據(jù)模型法是用形象直觀的宏觀圖形表示一些抽象的微觀現(xiàn)象.

解答 解:ABC都是圖形屬于模型,D是符號不是模型.
故選D.

點評 本題考查模型法的基本知識,要注意區(qū)分模型和符號.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療.用工業(yè)氧化鋅(含有FeO、CuO )等雜質(zhì),生產(chǎn)純氧化鋅的流程如下:

請回答下列問題:
(1)寫出步驟①中任何一個反應的化學方程ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O,或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O,或CuO+H2SO4═CuSO4+H2O.
(2)從除雜原理分析,浸出液中的金屬離子有Zn2+,F(xiàn)e2+,Cu2+(寫離子符號).
(3)從除雜原理分析,步驟②中得到的濾渣含有的金屬單質(zhì)有3種.
(4)步驟③操作Ⅰ中用到的玻璃容器為(填儀器名稱)燒杯、漏斗、玻璃棒.
(5)寫出步驟④中鹽分解的化學方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.請寫出相應的化學符號或名稱:
(1)2個氮原子2N; 
(2)氧化鋁中鋁元素化合價為+3價$\stackrel{+3}{Al}$2O3;
(3)2H22個氫分子.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗方案不合理的是(  )
A.用氫氧化鋇溶液區(qū)分硫酸銨、硫酸鎂和硝酸銅
B.用碳酸鈉和氫氧化鈣制備氫氧化鈉
C.用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣
D.用氫氧化鈣溶液除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.二氧化碳排放量是各國關(guān)心的話題,為此,科學家們設(shè)想了一系列如圖“捕捉”CO2的方法

方法一:用氧化鈣“捕捉”CO2發(fā)生反應的化學方程式是CO2+CaO$\frac{\underline{\;400°\;}}{\;}$CaCO3
方法二:利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2
(1)NaOH的溶液噴成霧狀是為了增大反應物的接觸面積.
(2)方法二a環(huán)節(jié)中,發(fā)生反應的化學方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.
評價:上述兩種方法各有優(yōu)劣,方法一的優(yōu)點是便于操作,方法二主要的缺點是消耗的能源太多.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

19.如圖是某礦泉水標簽中的一部分信息,表中有8種元素.表中化學符號均表示構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子中的離子(選填“原子”、“分子”或“離子”).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.春暖花開季節(jié),人們站在紫丁香樹旁,常聞到怡人的香味.這一現(xiàn)象說明( 。
A.分子很大B.分子分裂成原子
C.分子在不停地運動D.分子之間有空隙

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.“墻角數(shù)枝梅,凌寒獨自開,遙知不是雪,為有暗香來”(王安石《梅花》).詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是( 。
A.分子很小B.分子是可分的
C.分子之間有間隔D.分子總在不斷地運動

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

7.某化學興趣小組對過氧化氫分解生成水和氧氣的條件進行探究,請你參與.
[提出問題]哪些因素可能影響該反應的反應速率?
[查閱資料]影響化學反應速率的因素:反應物本身的性質(zhì)、溫度、濃度、催化劑、光、反應物顆粒大小、反應物之間的接觸面積和反應物的狀態(tài)等.
[作出猜想]下面是三位同學所做的猜想,請你完成丙同學的猜想.
甲同學:H2O2溶液的濃度可能影響該反應的反應速率.
乙同學:催化劑(MnO2)的用量可能影響該反應的反應速率.
丙同學:溫度可能影響該反應的反應速率.
[實驗驗證]
(1)如圖實驗裝置,在常溫下,每次均取10mL30%的H2O2溶液,然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗,測定各次電子天平示數(shù)減少0.2g所用的時間,記錄數(shù)據(jù)如表:
實驗編號1234567
H2O2溶液濃度5%5%5%10%10%30%30%
MnO2粉末(g)1.00.80.60.60.40.40.2
所用的時間(s)205205220809034
請你分析回答:
①該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②要比較不同濃度的H2O2溶液對反應速率的影響,可選擇的實驗編號是3、4(寫一組),由此可得到的結(jié)論是在在催化劑、溫度等相同的條件下,H2O2溶液的濃度越大,反應越快.
③從上述實驗中得出催化劑(MnO2)的用量對反應速率的影響是二氧化錳的用量越多,反應速率越快.達到一定的用量時,速率不在改變
④若撤除干燥管裝置,所測速率偏大(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).
如果你是丙同學,在驗證你的猜想時,你的實驗方案是:在MnO2的用量、H2O2溶液的濃度等相同的條件下,控制不同溫度,記錄收集相同體積的氧氣時所用的時間.
[拓展延伸]
(3)如表是甲同學在實驗時記錄電子天平的示數(shù)和對應的時間的一組數(shù)據(jù)(每隔20s讀數(shù)一次).
時間(s)020406080100120140160180200
示數(shù)(g)565.40565.37565.34565.30565.28565.26565.24565.23565.22565.21565.20
①上表數(shù)據(jù)分析得出,過氧化氫溶液分解速度的變化情況是逐漸變慢(選填“先快后慢”“先慢后快”“逐漸變慢”),原因是過氧化氫的濃度逐漸減。
(4)通過該探究實驗,你還想探究的問題或還想學習的知識是除MnO2外,是否還有其它物質(zhì)可作此反應的催化劑.

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