Question

21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO₂)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

（1）反應Ⅰ在800～900 ℃的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為       __；
（2）回答下列問題；
①右圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示(填序號)         。

A．分子    B．原子     C．陽離子     D．陰離子
鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種(填“活潑”或“不活潑”)       金屬。除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應。
②已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，氮化鎂的化學式為          。
③以化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。右圖為鎂的價類圖，請分析該圖后填寫：

A處的化學式為：           ，
B處的物質(zhì)類別是：           。
（3）反應II可獲得海錦鈦，化學方程式表示為TiCl₄+2Mg ^高溫Ti+2MgCl₂。該反應在下列哪種環(huán)境中進行       (填序號)。
A．稀有氣體中        B．空氣中       C．氮氣中    D．CO₂氣體中
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____     ____。
（5）反應II可通過如下反應制得，TiCl₄+2Mg ^高溫Ti+2MgCl₂。若要制得24g鈦，需要鎂的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）（3分）                

Answer 1

（1）Cl₂ + TiO₂ + C^高溫= TiCl₄ +CO   （2）①C　　　活潑；
②Mg₃N₂③Mg（OH）₂ 　　鹽     （3）A　　�。�4）Mg、Cl₂。
（5）24g

試題分析：（1）生成一種可燃性無色氣體，為一氧化碳，方程式為Cl₂ + TiO₂ + C^高溫= TiCl₄ +CO；（2）①由圖可知該微粒核電荷數(shù)比核外電子數(shù)多兩個，所以為陽離子，鎂原子在化學反應中容易失去電子，所以鎂是一種較為活潑的金屬，②鎂為正二價，氮為負三價，所以化學式為二氮化三鎂，A處鎂為正二價，對應的堿為氫氧化鎂，B對應的物質(zhì)為碳酸鎂，物質(zhì)類別屬于鹽類；（3）反應溫度較高，鎂容易和氧氣、二氧化碳反應，所以反應在稀有氣體中進行；（4）由題可知反應中鎂和氯氣可以循環(huán)利用；（5）
設需要鎂的質(zhì)量為，TiCl₄+2Mg ^高溫Ti+2MgCl₂
                                      48       48
     24g
則有，解得
點評：這種題目屬于常考題型，中考出現(xiàn)頻率較高，但是難度較低，注意平時對這方面知識的積累總結(jié)。