Question

13克鋅與200克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及反應(yīng)后生成的氯化鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量以及生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73  136     2
13g x    y      z

65

13g

=

73

x

=

136

y

=

2

z

解得 x=14.6g
     y=27.2g
     z=0.4g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

200g

×100%=7.3%
反應(yīng)后生成的氯化鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

27.2g

13g+200g-0.4g

×100%≈12.8%
答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%，反應(yīng)后生成的氯化鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．計(jì)算生成的氯化鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，計(jì)算溶液的質(zhì)量容易漏減生成的氫氣的質(zhì)量．