化工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl,某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取含NaCl的Na2CO3固體樣品11.4g,再向其中逐滴加入適量的93g的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),使氣體全部放出,共收集到4.4g CO2氣體.
(1)計(jì)算此純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量.
(2)求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解:設(shè)純堿中Na
2CO
3的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y.
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+CO
2↑+H
2O
106 117 44
x y 4.4g
x=10.6g
y=11.7g
依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量=11.4g+93g-4.4g=100g,溶液中的氯化鈉質(zhì)量=11.4g-10.6g+11.7g=12.5g
所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=12.5%
答:(1)純堿中Na
2CO
3的質(zhì)量10.6g; (2)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%.
分析:向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸,氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳;根據(jù)反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量,利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量;恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液,此溶液中溶質(zhì)氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應(yīng)生成的氯化鈉,計(jì)算時(shí)需充分注意這一點(diǎn).
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式的考查,利用質(zhì)量守恒定律,恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵.
科目:初中化學(xué)
來(lái)源:2010-2011學(xué)年湖北省黃岡市武穴市鐵石中學(xué)九年級(jí)(下)月考化學(xué)試卷(3月份)(解析版)
題型:解答題
我市海化集團(tuán)憑借雄厚的科研力量、先進(jìn)的生產(chǎn)設(shè)備和豐富的海洋資源,生產(chǎn)出許多名牌化工產(chǎn)品.化工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl,某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取含NaCl的Na2CO3固體11.4 g,將其配成104.4g溶液,再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),使氣體全部放出,共收集到4.4 g CO2氣體.(結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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