Question

18．表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A(yù)或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g．
（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶．
（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，據(jù)此分析判斷；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，并結(jié)合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）根據(jù)20℃時(shí)NaOH的溶解度分析回答；
（4）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答；
（5）根據(jù)氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大分析解答；
（6）根據(jù)pH值的測(cè)定方法分析．

解答 解：（1）因?yàn)闅溲趸�鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，因此圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑；所以要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度；⑥加入生石灰；
（3）20℃時(shí)，氫氧化鈉的溶解度是91g，即100g水中最多溶解91g的氫氧化鈉，則10g水最多溶解9.1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g；
（4）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＜甲；
（5）因?yàn)闅溲趸�鈉固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶、過(guò)濾；
（6）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH偏小，用蒸餾水潤(rùn)濕后，相當(dāng)于把氫氧化鈉溶液稀釋；
故答案為：（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）＜；（5）降溫結(jié)晶；（6）偏�。�

點(diǎn)評(píng) 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測(cè)定溶液pH值的正確方法，并能據(jù)所學(xué)知識(shí)正確分析解答，本題重在考查對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力．