（10潼南24）．（6分）10克碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系如右圖。
⑴當(dāng)加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。
① 當(dāng)加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？
② 當(dāng)加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
⑵當(dāng)加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是                   。
解：（1）設(shè)當(dāng)加入73克稀鹽酸時，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈣質(zhì)量為y。
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
100             111         44   
10g             y            x
   解得y＝11.1g
    解得x＝4.4g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
（2）CaCl2   HCl
答（略）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）查閱資料可知：濃硫酸能吸水，且不與CO2反應(yīng)：CO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水。某同學(xué)為了測定某石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下列過程進(jìn)行實驗：用過量稀鹽酸溶解礦樣(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))→用濃硫酸干燥所得氣體→用過量NaOH溶液吸收CO2→根據(jù)NaOH溶液的增重計算礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗裝置如下圖所示：

(1)其中A為溶解礦樣的實驗裝置，若已準(zhǔn)備了分液漏斗、雙孔橡膠塞、試管，為完成溶解并將產(chǎn)生的氣體通入B中至少還需要的實驗儀器是   ▲   。
(2)在裝置氣密性良好的情況下，某同學(xué)將經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的礦樣加入試管后，通過分液漏斗加入過量稀鹽酸進(jìn)行實驗。當(dāng)A中產(chǎn)生大量氣泡時，發(fā)現(xiàn)B中沒有氣泡，為準(zhǔn)確測定該石灰石礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)應(yīng)該   ▲   。
(3)下列情況一定不會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是   ▲   （填序號）：
A．實驗開始前用純凈的氮氣除去實驗系統(tǒng)內(nèi)殘留的空氣
B．讓氣體快速通過盛有濃硫酸和NaOH溶液的洗氣瓶
C．裝置C右端導(dǎo)管口連接一個能吸收CO2和H2O的裝置
D．實驗結(jié)束時，整個實驗系統(tǒng)內(nèi)保留少量二氧化碳?xì)怏w
E．用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的呈塊狀的石灰石試樣直接進(jìn)行實驗
(4)將插入NaOH溶液下端的導(dǎo)管改成多孔球泡(如圖中的D)，能讓NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是   ▲   ：
(5)某次實驗時，稱取了10.0g礦樣，經(jīng)正確操作后，測得C裝置在實驗前后的質(zhì)量增加了3.6g，則該次實驗時測得該礦樣中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10孝感12）、研究型學(xué)習(xí)小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（假如銅礦中的雜質(zhì)不予稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為85.8g.試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10廣東省25）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣和氫
氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取100g
的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g。
請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？剩余氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(2010浙江嘉興39)電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點
是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO2），負(fù)極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
當(dāng)放電時，反應(yīng)物反應(yīng)掉一定量后，就會導(dǎo)致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。
（1）電瓶在放電時， ▲ 能轉(zhuǎn)化為電能。
（2）假如某個電瓶中鉛的質(zhì)量為1800克，內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當(dāng)有310.5克的鉛參加反應(yīng)時，需消耗稀硫酸中溶質(zhì)多少克？此時電瓶中硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2011年甘肅蘭州，35題）現(xiàn)代社會的生產(chǎn)生活需要消耗大量能源�！案吣軞狻�
是今年才上市的一種新燃料，其分子式可表示為（ CXHy）。它具有燃燒充分，火力猛，氣
化快，且不受環(huán)境濕度的影響等優(yōu)點。但由于價格比較貴，一般在大飯店中才使用，家庭
燃料中還未推廣。
（1）“高能氣”屬于＿＿＿＿＿化合物。（填“無機(jī)”或“有機(jī)”）
（2）經(jīng)過實驗測定：該化合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為9:2，試推算該化合物的化學(xué)式為＿＿＿＿＿
（3）試計算多少克“高能氣”中含碳元素3.6克？（寫出計算步驟）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（2011年浙江嘉興，37題）如圖所示，有人制作了一個家庭制氧裝置。該制氧裝
置由2個飲料瓶、2根軟管和藥劑構(gòu)成，整套裝置成本不到3塊錢。藥劑包括過氧碳酸鈉(2
Na2 C03·3 H2 O2)和二氧化錳。制氧時，先在兩個飲料瓶中加入適量的水，再往甲瓶中加入
藥劑：產(chǎn)生的氣體通過B管從乙瓶導(dǎo)出，即可供人吸氧。
(1)為了順利地導(dǎo)出甲瓶中產(chǎn)生的氧氣，A軟管在甲瓶中應(yīng)   ▲ 。(選填“不伸入液面’’或“伸人液面")
(2)藥劑加入水中后會發(fā)生以下兩個反應(yīng)：  2 Na2 CO3·3 H2O2="2" Na2 CO3+3 H2O2；
2H2 O22 H2 O+O2↑從化學(xué)反應(yīng)的基本類型來看，它們都屬于       反應(yīng)。
(3)已知一包總質(zhì)量為110克的藥劑可34克過氧化氫，則這包藥劑完全反應(yīng)會生成多少克氧氣?

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。（提示
①氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)  ②二氧化碳溶于水的質(zhì)量忽略不計）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%~0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：
正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍
                    
該患者胃液中HCl的質(zhì)量
                    
該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是                         
（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據(jù)化學(xué)方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是                         。（答一點即可）

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同步練習(xí)冊答案