Question

【題目】某化學興趣小組同學模擬如下流程對含有大量H2SO4和CuSO4的廢水進行處理，以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。

已知：步驟I無藍色沉淀生成。
（1）Ca(OH)2的俗名為；稀硫酸的工業(yè)用途有：（舉一例即可）。
（2）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是 ， 該操作常用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有；玻璃棒作用。
（3）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應的化學方程式為。
（4）步驟Ⅰ中加入少量Ca(OH)2最終目的是。
（5）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準。從微觀角度看，溶液中實際發(fā)生的反應為：Cu2＋ + = CuS↓

Answer 1

【答案】
（1）熟石灰或消石灰,金屬除銹等
（2）過濾,漏斗,引流
（3）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（4）減小Fe的消耗量
（5）S2－
【解析】 （1）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰 ；
（2）硫酸可用于金屬除銹、化工原料等；
（3）過濾可將難溶性與液體分離； 過濾用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、漏斗； 過濾操作中玻璃棒作用是引流 ；
（4）鐵的活動性比銅強，能將銅從其鹽溶液中置換出來，F(xiàn)e + CuSO4 = Cu + FeSO4；
（5）CuSO4+ Na2S= CuS↓+ Na2SO4；復分解反應的實質，是溶液中的離子結合生成水和沉淀、氣體,硫酸銅和硫化鈉反應的實質是硫離子和銅離子生成硫化銅沉淀.
故答案為: （1）熟石灰或消石灰；（2）金屬除銹等； （3）過濾； 漏斗；引流 ；（4）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；（5）S2-.
（1）根據(jù)化合物的命名方法、俗稱以及稀硫酸的用途來分析解答即可；
（2）過濾是將固體和液體分離的操作；
（3）在金屬活動性表中，鐵的活動性強于鐵銅的活動性，廢水中加入鐵，可以將銅置換出來；
（4）加入Ca（OH）2優(yōu)先與硫酸反應，降低鐵屑的消耗量；
（5）步驟Ⅲ加入Na2S后產(chǎn)生CuS．