Question

（2005?海淀區(qū)二模）用2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，可煉出含鐵95%的生鐵多少？（雜質(zhì)中不含鐵），用一氧化碳還原這些氧化鐵，需用一氧化碳多少？（最后結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

分析：根據(jù)題意可以求出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量，然后中根據(jù)鐵元素的質(zhì)量守恒結(jié)合氧化鐵的質(zhì)量可以求算出所能練出的生鐵的質(zhì)量；根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出需要的一氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：2000噸赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量=2000噸×80%=1600噸
鐵元素的質(zhì)量=1600噸×

112

160

×100%=1120噸
生鐵的質(zhì)量=1120噸÷95%=1178.9噸；
設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂  
160   84
1600噸 x

160

1600噸

 =

84

x

解得：x=840噸，
答：用2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，可煉出含鐵95%的生鐵1178.9噸，用一氧化碳還原這些氧化鐵，需用一氧化碳840噸．

點(diǎn)評(píng)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，因此解答此題時(shí)需要明確生鐵與鐵、赤鐵礦與氧化鐵的關(guān)系，同時(shí)在解答時(shí)要學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒的思想來(lái)解答．