Question

【題目】為了達(dá)到收舊、利廢、節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

請回答：

（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是_____；金屬B是_____。

（2）操作a的名稱是_____；在過程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。

（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是_____。判斷步驟2是否適量的依據(jù)是：_____。若沒有稀硫酸，還可以加入適量的_____溶液。

Answer 1

【答案】鐵 銅 過濾 引流 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 置換反應(yīng) 向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產(chǎn)生 硫酸銅

【解析】

（1）鐵具有鐵磁性，能被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到的金屬B是銅。（2）通過過濾可將固體與液體分離，故該操作為過濾；在過濾過程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，其化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。要判斷稀硫酸是否過量，可以向溶液中加入鎂，觀察有無氣泡產(chǎn)生；還可以利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)，可以加入硫酸銅溶液， Mg+ CuSO4 ==Cu+ MgSO4 ，得到化工原料MgSO4和金屬銅。