55、有一種無色溶液A，加入硫酸鈉溶液充分?jǐn)嚢柽^濾，得到白色不溶于硝酸的沉淀B和無色濾液C，如果向C液中加入硝酸銀溶液不斷攪拌后過濾，又得到不溶于稀硝酸的白色沉淀D和無色溶液E．確定A→E各物質(zhì)的名稱．
A
氯化鋇
B
硫酸鋇
C
氯化鈉
D
氯化銀
E
硝酸鈉
，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
．
分析：（1）“無色溶液A，加入硫酸鈉溶液充分?jǐn)嚢柽^濾，得到白色不溶于硝酸的沉淀B和無色濾液C”，因為鋇離子遇硫酸根會得到白色不溶于硝酸的沉淀，所以無色溶液A為氯化鋇，沉淀B為硫酸鋇，無色濾液C為氯化鈉；
（2）“如果向C（氯化鈉）液中加入硝酸銀溶液不斷攪拌后過濾，又得到不溶于稀硝酸的白色沉淀D和無色溶液E”，因為銀離子遇氯離子會得到不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以白色沉淀D為氯化銀，無色溶液E為硝酸鈉．
解答：解：由分析可知：（1）因為鋇離子遇硫酸根會得到白色不溶于硝酸的沉淀，所以無色溶液A為氯化鋇，沉淀B為硫酸鋇，無色濾液C為氯化鈉；此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）因為銀離子遇氯離子會得到不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以白色沉淀D為氯化銀，無色溶液E為硝酸鈉，此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
故答為：A、氯化鋇，B、硫酸鋇，C、氯化鈉，D、氯化銀，E、硝酸鈉；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有一包固體，可能是碳酸鉀、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種．為分析其成分，做如下實驗：
①取樣品，加足量的水，樣品全部溶解，得到無色溶液A；
②取少量無色溶液A，加足量的氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在濾液中滴加硝酸銀溶液后，又產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
③另取原固體樣品12g，加入過量的稀鹽酸，共產(chǎn)生4.4g二氧化碳?xì)怏w．
下列說法正確的是（　�。�
A、該固體中一定沒有硝酸鋇B、步驟②可以證明原固體中一定含氯化鈉C、該固體中一定含碳酸鈉D、該固體中一定含碳酸鉀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、在實驗室中有一瓶無色溶液，溶液的成分可能是如下三種成分中的一種情況．
A．氫氧化鈉溶液；    B．氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液；    c．碳酸鈉溶液；
提出問題：此瓶中無色液體的成分是什么？曉南和曉崗?fù)瑢W(xué)對此進行了探究，具體實驗過程如下．
【進行實驗】：
  實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
曉南 取少量溶液于試管中，向其中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象． 溶液變紅色 成分是氫氧化鈉溶液
曉崗 取少量溶液于試管中，向其中加入適量的澄清石灰水，沉淀后，取上層清液，滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象． 產(chǎn)生魄白色沉淀，溶液變紅色 成分是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液
 
取少量溶液于試管中，向其中加入適量的氯化鈣（或氯化鋇）溶液，沉淀后，取上層清液，滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀
溶液不變色
 成分是碳酸鈉溶液

【反思與評價】：
請對兩位同學(xué)的實驗進行評價．
  說明觀點 理由
曉南
不正確
碳酸鈉溶液也能使酚酞變紅，溶液中也可能含碳酸鈉
曉崗
不正確
碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉，酚酞試液變紅，無法證明原溶液中是否含氫氧化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）某學(xué)習(xí)小組對硫酸進行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強．若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量鐵粉    C．加少量氫氧化鉀   D．加少量濃硫酸
時間/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水質(zhì)量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向兩個燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不變”．
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說法不正確的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強
（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一個有沉淀生成的反應(yīng)
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請按如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
SO42-
SO42-
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．
取少量濾液，加入硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含有SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?金華）自然科學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)有三瓶無色溶液失去了標(biāo)簽，從實驗老師初得知，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液．同學(xué)們認(rèn)為可以用多種方法進行鑒別，通過實驗設(shè)計并進行相應(yīng)的實驗，他們給這三瓶溶液重新貼上了標(biāo)簽．下面是他們設(shè)計和實施的兩種方案，請你一起參與完成．
實驗內(nèi)容 觀察到的現(xiàn)象
A+B 有氣泡產(chǎn)生
A+C 有白色沉淀生成
（1）方案一；不用其他試劑進行鑒別
將三瓶無色溶液任意編號為A、B、C，各取少量進行實驗，得到相關(guān)的實驗記錄（如右表）．請你判斷B是
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液；寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
．
（2）方案二：選用其他試劑進行鑒別（請補充實驗步驟②）
①用三支試管分別取少量三種無色溶液；②
滴加碳酸鉀溶液
滴加碳酸鉀溶液
；③觀察現(xiàn)象；④得出結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?夾江縣模擬）某同學(xué)對一種無色溶液進行鑒定實驗，試根據(jù)他實驗報告中的步驟和現(xiàn)象，填寫相應(yīng)的實驗結(jié)論．（該溶液只含一種溶質(zhì)）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)     論
a．取該溶液少許，向其中加幾滴酚
酞試液		 溶液無變化 該溶液一定不顯
堿
堿
性
b．另取溶液少許，向其中加入鋅粒，并用燃著的細(xì)木條放在試管口 有無色氣體放出，該氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色 生成的氣體是
氫氣
氫氣

說明該溶液屬于
酸
酸
類
c．再取該溶液少許，向其中加入硝酸銀溶液，再加入足量的稀硝酸 有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸 白色沉淀為
AgCl
AgCl

說明該溶液為
鹽酸
鹽酸

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同步練習(xí)冊答案