Question

9．回答下列問題：
（1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要10g氯化鈉固體．
（2）稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應是下圖的B（填字母）．

（3）下列儀器中，量取水時需要用到d和c儀器（填序號），溶解時需要用到e和a儀器（填序號）．
a．燒杯   b．10mL量筒  c．100mL量筒   d．滴管   e．玻璃棒   f．藥匙g．蒸發(fā)皿
（4）要配制一定溶質質量分數(shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質質量分數(shù)的是D
A．游碼沒有回到零位就開始稱量
B．只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙
C．所用燒杯不干燥，有少量水
D．溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中
（5）用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，應該用①計算 ②稱、量③溶解④轉移貼標簽等操作步驟．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，稱量的氯化鈉的質量為10g，即稱量的總質量為33.1g，據(jù)此進行分析解答．
（3）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；根據(jù)溶解操作所需的儀器，進行分析解答．
（4）配制溶液時，稱取的溶質質量的多少或量取水的多少，都將直接影響溶液的配制結果；分析操作能否正確稱量配制所需要的溶質和溶劑量，判斷操作是否影響配制溶液的質量分數(shù)．
（5）用固體氫氧化鈉配制50g 20%的氫氧化鈉溶液，通常選用固體氫氧化鈉溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶質氫氧化鈉的質量=50g×20%=10g，需溶劑水的質量=50g-10g=40g（合40mL）．所設計的配制方案只要滿足氫氧化鈉10g、水40g即可完成配制．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，實驗室配制100g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×10%=10g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-10g=90g（合90mL）．
（2）稱量時如果用質量為23.1g的燒杯盛放固體，稱量的氯化鈉的質量為10g，即稱量的總質量為33.1g，在托盤天平上已放30g的砝碼，游碼的質量應為3.1g，則天平上的游碼位置應是圖中的B．
（3）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近；量取90mL水時需要用到100mL量筒；先要向量筒中傾倒水，當接近刻度線時要改用膠頭滴管滴加至刻度線，故要同時選擇100mL量筒和膠頭滴管．
溶解時需要用到燒杯和玻璃棒．
（4）A、游碼沒有回到零位就開始稱量，使所稱得食鹽質量偏大，所配制的溶液質量分數(shù)偏高；
B、只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙，忽略了紙的質量而使所稱量的氯化鈉質量偏低，配制的溶液質量分數(shù)偏小；
C、所用燒杯不干燥，有少量水，此時水的質量變大，所配制溶液的質量分數(shù)偏小；
D、溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中，此操作對溶質質量、溶劑質量已無影響，只是不符合操作規(guī)范．所以，對所配制溶液的質量分數(shù)沒有影響．
故選D：
（5）選用固體氫氧化鈉溶解在一定水中而配制溶液的方法，需要溶質氫氧化鈉的質量=50g×20%=10g，需溶劑水的質量=50g-10g=40g（合40mL），然后稱量出固體氫氧化鈉，用量筒量取水40mL，溶解即可，所以用固體氫氧化鈉配制50g 20%的氫氧化鈉溶液的步驟包括：計算、天平稱量、量筒量取、溶解．
故答案為：
（1）10；（2）B；（3）②c；a；（4）D；（5）溶解．

點評 本題難度不大，掌握配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．