Question

相同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中曲線①②③對(duì)應(yīng)的金屬分別是（　　）

• A、鎂、鋅、鐵
• B、鐵、鋅、鎂
• C、鎂、鐵、鋅
• D、鋅、鎂、鐵

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：利用假設(shè)法，根據(jù)等質(zhì)量的三種金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小，利用化學(xué)方程式的計(jì)算，可以判斷關(guān)系圖中三條線與金屬的對(duì)應(yīng)關(guān)系．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，在相同時(shí)間則放出氫氣的量越多，即反應(yīng)速率越快．

解答：解：
等質(zhì)量的鐵、鋅、鎂三種金屬，鎂最先完成反應(yīng)，其次為鋅，而鐵最后反應(yīng)完全，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義可判斷三種金屬的活動(dòng)性大小為Mg＞Zn＞Fe．
根據(jù)：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，而由圖示，在相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生氫氣最多的是①，則推測(cè)為鎂；③產(chǎn)生的氫氣最少，則為鋅；故①②③對(duì)應(yīng)的金屬分別是鎂、鐵、鋅．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為：鎂＞鐵＞鋅．