Question

9．小華同學配制50g溶質質量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖1：

（1）小華同學應稱取的NaCl質量為10g．
（2）指出圖中的一處錯誤：瓶塞正放．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應B．
A．增加適量氯化鈉固體   B．減少適量氯化鈉固體   C．調節(jié)平衡螺母
（4）在用量筒量取水的過程中，當液面接近刻度線時，他的操作如圖2所示，其中規(guī)范的是C（填序號）．
（5）如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有AB（填序號）．
A．配制溶液的燒杯內壁濕潤
B．稱量紙上殘留少量食鹽
C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外．

Answer 1

分析 （1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)；
（2）為了防止污染試劑，取下的瓶塞應該倒放在桌上；
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明氯化鈉過量；
（4）在用量筒量取水的過程中，當液面接近刻度線時，視線應該和40mL刻度線水平，利用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處和40mL刻度線相平；
（5）A．配制溶液的燒杯內壁濕潤，會導致水的質量偏大，從而導致配制溶液的質量分數(shù)偏��；
B．稱量紙上殘留少量食鹽，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致配制溶液的質量分數(shù)偏�。�
C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外，會導致水的質量偏小，從而導致配制溶液的質量分數(shù)偏大．

解答 解：（1）應稱取的NaCl質量為：50g×20%=10g．
故填：10．
（2）圖中的一處錯誤是瓶塞正放．
故填：瓶塞正放．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應減少適量氯化鈉固體．
故填：B．
（4）在用量筒量取水的過程中，當液面接近刻度線時，他的操作如圖2所示，其中規(guī)范的是：當液面接近刻度線時，視線應該和40mL刻度線水平，利用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處和40mL刻度線相平．
故填：C．
（5）A．配制溶液的燒杯內壁濕潤，會導致水的質量偏大，從而導致配制溶液的質量分數(shù)偏小；
B．稱量紙上殘留少量食鹽，會導致氯化鈉質量偏小，從而導致配制溶液的質量分數(shù)偏��；
C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外，會導致水的質量偏小，從而導致配制溶液的質量分數(shù)偏大．
故填：AB．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．