【題目】下列變化屬于化學變化的是( )
A.干冰升華
B.酒精揮發(fā)
C.鐵釘銹蝕
D.石蠟熔化
【答案】C
【解析】解:A、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.
B、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.
C、鐵釘銹蝕過程中有新物質(zhì)鐵銹生成,屬于化學變化.
D、石蠟熔化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.
故選C.
化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.本題難度不大,解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成,若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,若有新物質(zhì)生成屬于化學變化.
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀.某同學經(jīng)過過濾、洗滌、低溫烘干得白色固體,并作如下探究: 【猜測】
白色固體可能是:①Mg(OH)2;②MgCO3;③Mg(OH)2、MgCO3混合物.
【資料】
MgCO3、Mg(OH)2加熱易分解,生成對應的兩種氧化物.
【實驗1】
(1)取適量白色固體,溶于 , 出現(xiàn)(填現(xiàn)象),則猜測①不成立.
(2)另取適量白色固體,充分加熱,產(chǎn)生的氣體使無水CuSO4粉末變藍,則猜測(選填“②”或“③”)成立. 有同學查閱資料得知上述固體應為堿式碳酸鎂[xMgCO3yMg(OH)23H2O],其不溶于水,加熱易分解.
(3)【實驗2】 為進一步確定白色固體的組成,該同學取適量白色固體,充分加熱至質(zhì)量不再改變,并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過如圖(選填“甲”或“乙”)裝置,測得生成氣體的質(zhì)量.
實驗數(shù)據(jù):
①加熱后剩余固體質(zhì)量1.60g;
②濃硫酸增重0.72g;
③濃NaOH溶液增重1.32g.
則:x:y= .
(4)【延伸】 將該堿式碳酸鎂長期浸泡在濃NaOH溶液中,固體全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2 . 寫出此反應的化學方程式 .
(5)工業(yè)上堿式碳酸鎂可作阻燃劑,其可能的原因是(選填序號). a、分解時吸熱,降低可燃物的著火點
b、生成的固體覆蓋燃燒物,隔絕氧氣
c、生成的氣體稀釋了可燃物周圍的氧氣濃度.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家發(fā)現(xiàn)用亞硝酸鈉(Na2SeO3)能消除加速人體衰老的活性氧,亞硝酸鈉中硒(Se)元素的化合價為( )
A.﹣2
B.+2
C.+4
D.+6
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保,已成為中國氧系清潔品類領導品牌,其主要成分是過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2).某化學活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣,決定對其進行探究. 【查閱資料】
Ⅰ.過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2 , 其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);
Ⅱ.過碳酸鈉與鹽酸反應:2(2Na2CO33H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放處的“活性氧”有關,“活性氧”含量越高,去污能力越強.
(1)20℃時,測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5,說明其溶液呈(選填“酸性”、“中性”或“堿性”).
(2)向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡,發(fā)生反應的化學方程式是 .
(3)過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算: “活性氧”含量= ×100%
為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量,取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應.(已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應,裝置氣密性良好)
①將鹽酸慢慢地入A中,反應一段時間,觀察到 , 停止滴加鹽酸.
②裝置B可吸收生成的CO2 , 該反應的化學方程式是 .
③甲同學認為若要得出生成氧氣的質(zhì)量,除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外,還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的 .
④將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干,稱得固體質(zhì)量為11.7g,乙同學據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量,寫出其計算過程 .
⑤完成上述探究后,丙同學提出:稱量反應前后裝置B的質(zhì)量,其質(zhì)量差就是反應生成CO2的質(zhì)量,據(jù)此可計算出樣品中“活性氧”含量.但丁同學認為該方案不合理,丁同學的理由是(填寫一條即可)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鎂是一種重要的化工原料,同學們在實驗室對其開展了系列研究.
(1)課題1:選擇制取氯化鎂的原料 【查閱資料】
①全球海水中含有的鹽類總質(zhì)量為5億億噸,其中含有的各種離子占鹽類總質(zhì)量的百分含量如下表所示:
離子 | Cl﹣ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | K+ | 其他 |
含量 | 55.06% | 30.61% | 3.69% | 1.15% | 1.10% | … |
②工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水(海水曬鹽后的剩余溶液)都可以作為制取氯化鎂的原料.
【交流討論】
同學們經(jīng)討論,一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂.你認為他們的理由是 .
(2)課題2:由鹵水制取氯化鎂 同學們設計如圖所示方案,從鹵水中制取氯化鎂.
①溶液X的名稱是 .
②部分同學認為上述制取方案不夠完善,在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作,從而導致制取的氯化鎂不純,可能混有的雜質(zhì)是 .
(3)課題3:測定氯化鎂產(chǎn)品的純度(氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)) 同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定.
【實驗步驟】
①稱取9.5g氯化鎂樣品,放于燒杯中,加足量的水溶解,形成溶液;
②向上述溶液中加入90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液;
③充分反應后,過濾;
④…
⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液,溶液變紅,再逐滴加入10%稀硫酸(密度為1.07gmL﹣1),并 , 當觀察到溶液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復現(xiàn),停止加入稀硫酸;
⑥計算氯化鎂樣品的純度.
(4)【問題討論】 ①為計算出氯化鎂樣品的純度,除上述數(shù)據(jù)外,實驗還需測量的數(shù)據(jù)是 .
②若缺少步驟④,則會導致氯化鎂純度測定不準確,步驟④的操作是 .
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