Question

為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸（圖1）的實際質(zhì)量分數(shù)，小明用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．

（1）請以此次測定的結(jié)果，計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)；
（2）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因．
（3）另取50g該鹽酸于一大燒杯中，加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應，求燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）鹽酸與氫氧化鈉恰好反應時，PH=7有圖象知道此時鹽酸溶液的質(zhì)量是25g，再利用氫氧化鈉的質(zhì)量利用化學方程式的計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，放置時間過長會使自身溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�
（3）此反應會生成二氧化碳，使溶液質(zhì)量減小，再利用方程式的計算求出溶質(zhì)的量，然后進行求解

解答：解：（1）設(shè)該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為x、
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
25g x  20g×40%

36.5

25gx

=

40

20g×40%

x=29.2%
答：該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是29.2%．
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，放置時間過長會使因會發(fā)出氯化氫氣體而使自身溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�
故答案為：濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質(zhì)量分數(shù)減�。�
（3）設(shè)：生成氯化鈉的質(zhì)量是y，二氧化碳的質(zhì)量是z
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73            117     44
50g×29.2%      y      z

73

50g×29.2%

=

117

y

=

44

z

y=23.4g  z=8.8 g 所得NaCl質(zhì)量分數(shù)

23.4g

50g+58.8g-8.8g

×100%=23.4%
答：燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是23.4%

點評：此題是對溶液及方程式計算題的考查，找到已知量利用化學方程式求出所需的量，進而再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算進行求解，完成此題對培養(yǎng)學生分析問題及計算能力有一定幫助．