Question

6．（1）已知幾種離子或原子的結構、帶電情況及其化合價如表所示．通過此表可總結出：“帶負荷的原子屬于陰離子”．還能總結出：
①所帶電荷數(shù)與最外層電子數(shù)不等的原子是離子，②質子數(shù)與核外電子數(shù)相等的是原子．

微粒結構 示意圖
微粒類型	陰離子	陰離子	原子	陽離子	陽離子
微粒所帶 電荷	2個單位負電荷	1個單位負電荷	不顯電性	1個單位正電荷	2個單位正電荷
化合價	-2	-1	0	+1	+2

（2）如圖是兩種元素在元素周期表中的信息和4種粒子的結構示意圖．請回答以下問題：

①C、D、E、F中，屬于同種元素的是DE（填字母序號，下同），最容易得到電子的是F．
②A和B形成的化合物的化學式是MgCl₂．
③寫出一條從圖A中獲得的信息鎂元素的質子數(shù)12．（合理答案均可）

Answer 1

分析 （1）弄清原子結構示意圖和離子結構示意圖所表示的意義，帶負電荷的是陰離子：質子數(shù)＜電子數(shù)，帶正電荷的是陽離子：質子數(shù)＞電子數(shù)，不顯電性的是原子：質子數(shù)=電子數(shù)，而且離子所帶電荷數(shù)與化合價數(shù)相等，正負相同．
（2）
①由兩種元素在元素周期表中的信息和4種粒子的結構示意圖，可知C、D、E、F中，屬于同種元素的，最容易得到電子的．
②由A和B的原子結構示意圖，可推測形成的化合物的化學式．
③寫出一條從圖A中獲得的信息，如：鎂原子序數(shù)為12；相對原子質量為24；為金屬元素等．

解答 解：
（1）在原子中，質子數(shù)=電子數(shù)，不顯電性；在離子中，質子數(shù)不等于電子數(shù)，質子數(shù)＞電子數(shù)，帶正電荷的是陽離子，該元素在化合物中顯正價；質子數(shù)＜電子數(shù)，帶負電荷的是陰離子，該元素在化合物中顯負價，而且離子所帶的電荷數(shù)等于其元素的化合價數(shù)，正負相同．
（2）①由兩種元素在元素周期表中的信息和4種粒子的結構示意圖，可知C、D、E、F中，屬于同種元素的是D、E，最容易得到電子的是F．故填：D、E，F(xiàn)；
②由A和B的原子結構示意圖，可知A易失去2個電子，B易得到1個電子；故A和B形成的化合物的化學式是MgCl₂．故填：MgCl₂；
③根據(jù)元素周期表提供的信息，可知從圖A中獲得的信息：鎂元素的質子數(shù)12（或鎂元素的核外電子數(shù)為12 或 鎂元素的相對原子質量為24.31）；故答案為：鎂元素的質子數(shù)12：鎂元素的核外電子數(shù)為12：鎂元素的相對原子質量為24.31．
故答案為：
（1）
①所帶電荷數(shù)與最外層電子數(shù)不等的原子是離子；
②質子數(shù)與核外電子數(shù)相等的是原子；
（2）
①DE    F
②MgCl₂；
③鎂元素的質子數(shù)12

點評 主要考查了原子、離子的結構示意圖所表示的意義及陰陽離子、原子的特點，培養(yǎng)學生的觀察能力和總結知識的能力．