Question

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別放入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸（樣品中所含雜質既不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖所示．
請回答：
（1）每份樣品充分反應后，生成二氧化碳的質量為

4.4

 g；該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

80%

．
（2）若每份樣品中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．（要求寫出計算過程，不考慮水、氯化氫的逸出，結果精確到0.1%）
（3）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：

反應物的接觸面積

（4）請另外舉出一個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)判斷出生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量，再除以樣品的質量算出碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量計算出生成氯化鈣的質量，再計算出反應后溶液質量，再用溶質質量除以溶液質量即可；
（3）根據(jù)塊狀和粉末狀的碳酸鈣在反應時的區(qū)別考慮；
（4）金屬制品表面鍍其他金屬等都可以．

解答：解：（1）由圖象可知生成二氧化碳質量為4.4g時就不再增加了，說明最多生成4.4g；設每份樣品中碳酸鈣的質量為X，生成氯化鈣的質量為Y則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
X             Y       4.4g
根據(jù)：

100

44

=

X

4.4g

解得X=10g，根據(jù)：

111

44

= 

Y

4.4g

解得Y=11.1g．
每份樣品的質量為

25g

2

=12.5g所以該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：=

10g

12.5g

×100%=80%；
（2）反應后溶液質量為：10g+100g-4.4g=105.6g，反應后所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：

11.1g

105.6g

×100%=10.5%；
（3）塊狀和粉末狀的碳酸鈣在與鹽酸反應時，與鹽酸的接觸面積不同，粉末狀的碳酸鈣與鹽酸接觸面積大，反應快；
（4）金屬制品表面鍍其他金屬是減緩金屬銹蝕的方法（合理答案都可以）
故答案為：（1）4.4g；80%；（2）10.5%；（3）反應物的接觸面積；（4）金屬制品表面鍍其他金屬．

點評：本題容易出錯的地方是在酸碳酸鈣的質量分數(shù)時往往用計算出來的碳酸鈣質量除以25g，忘記是平均分成了兩份．