Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測錯(cuò)誤的是

1. A.
   Ba²⁺一定不存在，NH₄⁺一定存在
2. B.
   CO₃^2-一定存在
3. C.
   Na⁺一定存在
4. D.
   Cl^-一定不存在

Answer 1

D
分析：根據(jù)題目給出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g，那么該氣體是氨氣，則一定有NH₄⁺離子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，因此一定有CO₃^2-、SO₄^2-；因?yàn)锽a²⁺與CO₃^2-、SO₄²不能共存，因此一定沒有Ba²⁺；通過摩爾數(shù)計(jì)算陰離子總數(shù)大于陽離子總數(shù)（0.04摩爾），所以一定含鈉離子，Cl^-可能有，也可能沒有．
解答：①能與足量NaOH溶液共熱產(chǎn)生氣體的物質(zhì)應(yīng)為銨鹽，因此溶液中應(yīng)含有銨根離子；故一定存在NH₄⁺；
②在溶液可能存在的五種離子中，能與氯化鋇溶液反應(yīng)形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應(yīng)；而碳酸鋇與酸能反應(yīng)而沉淀質(zhì)量減少；根據(jù)（得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g）故沉淀為：既有碳酸鋇又有硫酸鋇
確定原溶液中存在CO₃^2-，SO₄^2-；因?yàn)锽a²⁺與CO₃^2-、SO₄^2-．在溶液中不能共存；確定原溶液中一定不存在Ba²⁺；
Cl^-對(duì)①②的現(xiàn)象，沒有影響，因此可能有，也可能沒有；
Na⁺對(duì)①②的現(xiàn)象，沒有影響，通過摩爾數(shù)計(jì)算陰離子總數(shù)大于陽離子總數(shù)（0.04摩爾），所以一定含鈉離子；
故原溶液中一定存在NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Ba²⁺，可能存在Cl^-，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查的是物質(zhì)的鑒別，要根據(jù)題目給出的信息，由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．鑒別題是初中階段的一個(gè)重點(diǎn)，可以根據(jù)不同的性質(zhì)來鑒別，因此要掌握好常見物質(zhì)和酸堿鹽的性質(zhì)，如硫酸鋇、氯化銀為既不溶于水也不能溶于酸且不能與酸反應(yīng)的兩種白色沉淀．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．