Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為      g，水的體積為      mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，然后               （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是                     ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。

①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為         時，反應(yīng)恰好完全進行。
②當(dāng)加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為          （寫化學(xué)式）。
③試計算上述完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）                 。

Answer 1

（1）①16   184   ② B A 氫氧化鈉易潮解（或氫氧化鈉具有腐蝕性）
（2）①20g    ② NaCl、HCl    ③ 5.85%

解析試題分析：（1）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的表達式可以得出，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量=200g×8%=16g，水的質(zhì)量=200g-16g=184g，在根據(jù)水的密度1g／cm³，所以水的體積為=184mL；②稱量固定物質(zhì)質(zhì)量，應(yīng)先固定砝碼和游碼，然后再增減藥品，所以操作的先后順序是：B A，由于氫氧化鈉易潮解（或氫氧化鈉具有腐蝕性），所以稱量氫氧化鈉固體的時候不能用紙稱量，而應(yīng)該放在玻璃器皿中（燒杯、表面皿）
（2）酸堿中和反應(yīng)會放出熱量，所以隨著反應(yīng)的進行，熱量不斷放出，當(dāng)反應(yīng)停止時，放出的熱量最大，圖象顯示：當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，溫度最高，表示反應(yīng)恰好完全進行
（3）因為上題告訴我們：當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，表示反應(yīng)恰好完全進行，所以當(dāng)加入15 g氫氧化鈉溶液時，表示稀鹽酸過量，故所得溶液中的溶質(zhì)除了生成的NaCl，還有過量的HCl
（4）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，質(zhì)量分數(shù)為8%，表示反應(yīng)恰好完全進行，即消耗的氫氧化鈉質(zhì)量=20g×8%=1.6g，再根據(jù)化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，算出生成溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量
解：設(shè)生成溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        58.5
1.6g        x
40：58.5 = 1.6g：x
x = 2.34g
∴ 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2.34g/20g+20g×100%=5.85%[
考點：溶液的配制，中和反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算