Question

17．某碳酸鈉樣品中混有氯化鈉，小紅同學(xué)對該樣品進(jìn)行探究：稱取20.4克該樣品于燒杯中，然后緩慢加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，剛好用去稀鹽酸156克，同時測得溶液PH=7；反應(yīng)數(shù)據(jù)如圖所示，試回答下列問題（提示：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）：
（1）碳酸鈉俗稱蘇打和純堿；
（2）充分反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量是4.4克；
（3）計算充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）碳酸鈉俗稱蘇打和純堿．
故填：純堿．
（2）充分反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量是4.4g．
故填：4.4．
（3）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106                   117     44
x                        y      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20.4g-10.6g+11.7g}{20.4g+156g-4.4g}$×100%=12.5%，
答：充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．