Question

（2009?宜昌）某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵（Fe₂O₃）80%的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？
（Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂）

583.3t

．

Answer 1

分析：根據(jù)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，利用質(zhì)量分數(shù)計算氧化鐵的質(zhì)量，將氧化鐵的質(zhì)量代入方程式計算即可．

解答：解：參加反應(yīng)的Fe₂O₃的質(zhì)量為1000t×80%=800t，
設(shè)生成生鐵的質(zhì)量為x，則
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112  
800t           x×96%

160

112

=

800t

x×96%

解得x=583.3t
答：能生成生鐵的質(zhì)量為583.3t．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確純物質(zhì)的純質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計算是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉質(zhì)量分數(shù)的概念及計算來解答．