Question

13．實(shí)驗(yàn)室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO₂氣體．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）若用如圖所示裝置（固定裝置省略）制CO₂，連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性．具體操作方法是：先B（填字母，下同），后A，若導(dǎo)管口有氣泡，放手后導(dǎo)管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好．
A．用手捂住試管           B．將導(dǎo)管一端浸入水中
（3）實(shí)驗(yàn)室收集CO₂可用的方法是C（填字母）．
A．排水法             B．向下排空氣法           C．向上排空氣法
（4）實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO₂中混有H₂S氣體．欲獲取純凈、干燥的CO₂，需對(duì)發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行除雜，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

查閱資料：
I．H₂S能與NaOH等堿溶液、CuSO₄溶液反應(yīng)．
Ⅱ．CO₂中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO₃溶液吸收．
①裝置甲中所盛試劑應(yīng)選用D（填字母）．
A．濃硫酸    B．NaOH溶液    C．澄清石灰水    D．CuSO₄溶液
②裝置丙的作用是除去CO₂中的水蒸氣或干燥CO₂．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，同時(shí)生成氯化鈣、水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)化實(shí)驗(yàn)室中檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析解答；
（3）二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以可用向上排空氣法收集；
（4）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（5）根據(jù)硫化氫氣體的性質(zhì)以及干燥二氧化碳的方法來(lái)分析

解答 解：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）在連接好裝置后，將導(dǎo)管一端伸入水中，用手捂住試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好．故填：B；A；
（3）二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以可用向上排空氣法收集，故填：C；
（4）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）①乙裝置中的碳酸氫鈉溶液是用來(lái)除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體的，則裝置甲中所盛試劑是用來(lái)除硫化氫氣體的，且不與氯化氫反應(yīng)，所以是硫酸銅溶液；故填：D；
 ②甲裝置中的硫酸銅溶液除去了二氧化碳中混有的硫化氫氣體，乙裝置中的碳酸氫鈉溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氫氣體，則裝置丙是用濃硫酸來(lái)吸收二氧化碳中的水蒸氣進(jìn)行干燥；故填：除去CO₂中的水蒸氣或干燥CO₂．

點(diǎn)評(píng) 了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法、反應(yīng)原理、制取選取方法，并明確二氧化碳的檢驗(yàn)方法、提存與除雜是解題的關(guān)鍵．