12．請(qǐng)說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)字的含義或?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)符號(hào)：
2個(gè)碳酸分子2H2CO3；4N4個(gè)氮原子；3個(gè)硫酸根離子3SO42-；Mg2+鎂離子．

分析 分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．
原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

解答 解：由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個(gè)碳酸分子可表示為：2H2CO3．
原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．4N可表示4個(gè)氮原子．
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)硫酸根離子、Mg2+分別可表示：3SO42-、鎂離子
故答案為：2H2CO3；4個(gè)氮原子；3SO42-；鎂離子．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（原子符號(hào)、分子符號(hào)、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)方法、離子符號(hào)與化合價(jià)表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D 30g；若增加10g A，A與C恰好完全反應(yīng)．則參加反應(yīng)的B與C的質(zhì)量比是2：3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，可用來(lái)做電極
B．硝酸銨固體溶解時(shí)放熱
C．合金硬度一般比組成它的純金屬大
D．SO2、CO、NO2都是造成空氣污染的氣體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在盛有10克稀鹽酸的燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌并及時(shí)用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系如圖所示．

（1）觀察圖象發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)過(guò)程溶液PH為7時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉恰好中和．
（2）A點(diǎn)所表示的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH．
（3）計(jì)算此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計(jì)算）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通常狀況下，CO是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體
B．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可以通過(guò)澄清石灰水
C．空氣的主要成分是氧氣、氮?dú)庖约吧倭康亩趸己退魵獾?/td>
D．地球上儲(chǔ)水量最大的淡水庫(kù)是冰川

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．小亮在做“稀硫酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加稀硫酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于時(shí)他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩無(wú)色酚酞試液變紅色溶液呈堿性
無(wú)色酚酞試液不變色溶液呈酸性或中性
【分析與思考】
若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉，若觀察到產(chǎn)生氣泡，則所取溶液呈酸性，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．海水B．空氣C．白酒D．紫銅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．蠟燭的燃燒B．碘升華
C．冰融化成水D．電燈絲通電后發(fā)光放熱

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（Na2CO3），主要流程如下所示：飽和食鹽水$→_{①}^{吸氧}$飽和氨鹽水$→_{②}^{碳酸化}$碳酸氫鈉$→_{③}^{加熱}$純堿
（1）寫(xiě)出②和③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+H2CO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，是向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NaCl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
①寫(xiě)出P點(diǎn)表示的意義t1℃時(shí)NH4Cl和NaCl的溶解度相等；
②將t2℃時(shí)，NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃，溶液中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③當(dāng)NH4Cl固體中含有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，請(qǐng)說(shuō)明提純的原理：NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，降溫時(shí)NH4Cl結(jié)晶析出，而NaCl不能．

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