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稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解及鹽酸的揮發(fā)忽略不計）．試計算：
（1）生成CO2的質量為
4.4
4.4
g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）
分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據
碳酸鈣的質量
石灰石的質量
×100%即可求出石灰石中碳酸鈣的質量分數．
解答：解：（1）生成CO2的質量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g  
故答案為：4.4
（2）設石灰石中CaCO3的質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 
100               44
x                 4.4g
100
44
=
x
4.4g

x=10g 
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：
10g
12.5g
×100%=80%  
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．
點評：根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算，有關反應前后減少的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，反應前后總裝置減少的質量一般為生成氣體的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少
 
（填化學式）的排放量．
（2）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是
 
（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內質子數為6
C．碳元素的原子結構示意圖為精英家教網
D．碳的相對原子質量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）．則甲的化學式為
 
；丙轉化為丁的化學方程式為
 

（4）右邊是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請分析其原因，并寫出化學方程式
 
．
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（5）利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．
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①CO與Fe2O3反應的化學方程式為
 
．
②氣體通過裝置的順序是A→
 
（裝置不能重復使用）．
③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是
 
．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應，也不溶解），將它在高溫下煅燒，生成二氧化碳4.4g．求該石灰石中CaCO3的質量．
（有關化學方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為108.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中CaCO3的質量分數；
（3）稀鹽酸的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數據如下圖所示．（注：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）將石灰石樣品研碎的目的是
使碳酸鈣反應完全
使碳酸鈣反應完全
．
（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=
4.4
4.4
g．
（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：
①碳酸鈣中鈣元素的質量分數為
40%
40%
；  
②生成的二氧化碳的質量；
③石灰石中雜質的質量分數．

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