Question

15．請(qǐng)根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可選用的收集裝置是E（填字母）．某同學(xué)用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，為了較好地控制反應(yīng)速率，可選用的發(fā)生裝置是C（填字母）．
（3）你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要注意的是：
①選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括藥品和反應(yīng)條件；
②選擇合適的收集裝置；
③需驗(yàn)證所制得的氣體．
（4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式，二氧化碳密度比空氣大 且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，注射器可逐滴滴加液體，從而達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)通常要考慮反應(yīng)條件、反應(yīng)物，據(jù)此選擇發(fā)生裝置，選擇合適的收集裝置；
（4）據(jù)廢硫酸的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出硫酸的 質(zhì)量，并結(jié)合方程式計(jì)算出硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）標(biāo)號(hào)儀器分別是試管和集氣瓶；
（2）大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳密度比空氣大 且能溶于水，所以用向上排空氣法收集，注射器可逐滴滴加液體，從而達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，所以碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳選擇C裝置；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)包括所用藥品和反應(yīng)條件，還要選擇合適的收集裝置；
（4）廢硫酸中含有硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是：49t×10%=4.9t
設(shè)設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98   152
    4.9 t x
  $\frac{98}{152}$=$\frac{4.9t}{x}$
     x=7.6 t
故答案為：（1）試管；集氣瓶； 
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C；
（3）①藥品；反應(yīng)條件；②收集裝置；
（4）答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6 t．

點(diǎn)評(píng) 了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、發(fā)生和收集裝置的選取方法及 方程式的計(jì)算方法等知識(shí)，才能結(jié)合題意靈活解答．