Question

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2g生鐵可以完全溶解在足量稀硫酸中
• B． 硝酸銨溶于水溶液溫度降低，可證明硝酸銨溶于水放熱
• C． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，12 gC和32 g O₂充分反應(yīng)可生成44 g CO₂
• D． pH為0的溶液和pH為7的溶液等體積混合后，溶液的pH仍為7

Answer 1

分析 A、根據(jù)生成的成分中含有碳不與硫酸反應(yīng)分析；
B、根據(jù)硝酸銨溶于水溶液溫度的變化分析；
C、根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比分析；
D、根據(jù)混合后溶液的酸堿性分析．

解答 解：A、生鐵是鐵和碳的合金，碳不與硫酸反應(yīng)，故生鐵不能完全溶解在硫酸中，錯(cuò)誤；
B、硝酸銨溶于水溶液溫度降低，可證明硝酸銨溶于水吸熱，錯(cuò)誤；
C、C+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
    12   32            44
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，碳和氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比是12：32：44，故12 gC和32 g O₂充分反應(yīng)可生成44 g CO₂，正確；
D、pH為0的溶液呈酸性，pH為7的溶液呈中性，等體積混合后，溶液顯酸性，不是中性，錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的有關(guān)性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．