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【題目】甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.t2℃時,甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
B.t1℃時,甲、乙兩種物質各50g分別加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液質量都是140g
C.t1℃時,甲、乙兩種物質的溶液的溶質質量分數一定相等
D.t2℃時等質量的甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時,析出晶體的質量甲一定大于乙

【答案】C
【解析】A、依據曲線圖t2℃時,甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度,A正確,A不符合題意;

B、t1℃時甲、乙的溶解度相等,為40克,甲、乙兩種物質各50g分別加入到100g水中,都只能溶解40克,故得到的溶液質量都是140g,B正確,B不符合題意;

C、t2℃時,甲、乙兩飽和溶液中溶質的質量分數才相等,C錯誤,C符合題意;

D、甲的溶解度受溫度影響大,乙的小,故D正確,D不符合題意.

所以答案是:C.


【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用,需要了解1.查找指定溫度時物質的溶解度,并根據溶解度判斷溶解性.2.比較相同溫度時(或一定溫度范圍內)不同物質溶解度的大小.3.比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度,并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法.4.確定溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和)才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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【題目】(2017唐山路北區(qū)一模)下列實驗或現象能說明二氧化碳的密度比空氣密度大的是(  )

A.CO2不支持燃燒

B.空氣中二氧化碳含量很小

C.隨著壓強的增加,二氧化碳在水中溶解度增大

D.充滿空氣的氣球可以漂浮在二氧化碳氣體中

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A.-1 +1B.-4 +3C.+4 +3D.+4 -4

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實驗次數

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀鹽酸的質量/g

50

50

50

50

剩余固體的質量/g

16.75

13.5

m

12.2

分析表中數據,完成下列問題:
(1)表中m=
(2)反應總共產生氣體的質量為多少?(寫出計算過程)
(3)若200g稀鹽酸中HCl的質量為14.6g,其余都為水.反應結束后大燒杯中氫元素的質量為g.

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【題目】為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數,用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行滴定,F取待測液100.0 g,滴定過程如圖所示。(已知:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 , 計算結果均保留1位小數)
(1)AgNO3的相對分子質量為:;
(2)計算AgNO3溶液的溶質質量分數;
(3)計算恰好完全反應時,所得溶液的溶質質量分數。

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【題目】下列有關氧氣的敘述錯誤的是( )

①不易溶于水②化學性質比較活潑③具有可燃性④能供給呼吸⑤在高溫、低壓時能變?yōu)橐后w或固體.

A.只有③B.只有⑤C.③⑤D.①③⑤

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A.B.C.D.

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