Question

10．根據(jù)下圖的實驗室常用儀器回答有關(guān)問題．

（1）儀器A的名稱：酒精燈．
（2）制取較多的二氧化碳，可用鐵架臺和CE組成氣體發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若反應(yīng)過于劇烈，可旋轉(zhuǎn)閥門，控制酸液滴加速度（填操作儀器的方法）；若裝置氣密性良好，石灰水也未變質(zhì)，氣體通入石灰水時卻未變渾濁，可能的原因是鹽酸濃度太大．
（3）高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置用AF，反應(yīng)的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用G收集時，氣體應(yīng)b進，若發(fā)現(xiàn)G中的水變成了紫紅色，原因是試管口沒有放一團棉花，加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管．
（4）制取少量蒸餾水，除了用上述的ABCD外，還需帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、石棉網(wǎng)和帶鐵夾和鐵圈的鐵架臺，C中加入沸石的目的是防止暴沸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以制取較多的二氧化碳，可以選用較大容器制取，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，以及制取過程中的注意事項進行分析；
（3）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣密度比水的密度小，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管進行分析；
（4）根據(jù)制取少量蒸餾水需要的儀器和加入沸石的目的進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，A是酒精燈；
（2）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以制取較多的二氧化碳，可以選用較大容器制取，所以可用鐵架臺和CE組成氣體發(fā)生裝置，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若反應(yīng)過于劇烈，可旋轉(zhuǎn)閥門，控制酸液滴加速度；若裝置氣密性良好，石灰水也未變質(zhì)，氣體通入石灰水時卻未變渾濁，可能的原因是鹽酸濃度太大；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置用AF，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣密度比水的密度小，所以用G收集時，氣體應(yīng)b進，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；
（4）制取少量蒸餾水，除了用上述的ABCD外，還需帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、石棉網(wǎng)和帶鐵夾和鐵圈的鐵架臺，C中加入沸石的目的是防止暴沸．
故答案為：（1）酒精燈；
（2）CE，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，旋轉(zhuǎn)閥門，控制酸液滴加速度，鹽酸濃度太大；
（3）AF，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，b，試管口沒有放一團棉花，加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；
（4）石棉網(wǎng)，鐵夾和鐵圈，防止暴沸．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．