Question

實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，反應后所得溶液體積為40 mL(假設大理石中的雜質不與鹽酸反應，反應前后溶液體積不變)。向該溶液中勻速逐滴加入Na₂CO₃溶液并不斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化如圖所示。該過程共放出氣體660 mL(密度為2.0g/L)，析出沉淀5.0 g。

(1)根據圖像可以看出，Na₂CO₃首先與溶液中___________的反應。

(2)本實驗制取CO₂所用大理石中含CaCO_{3______________}g。

(3)已知制取CO₂所用稀鹽酸的密度為1.06g/cm³，求這種鹽酸的溶質質量分數(shù)。(計算結果保留一位小數(shù))

Answer 1

(1)鹽酸  (2)5.0  (3)解：設制取CO₂時，與大理石反應的HCl質量為x，剩余HCl的質量為y。

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73

5.0 g  x

=      x=3.65g

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

        73              44

        Y          0.66 L×2 g/L

=      y=2.19 g

鹽酸中溶質質量分數(shù)為:×100%=13.8%

答：這種鹽酸的溶質質量分數(shù)為13.8%。