分析 (1)根據(jù)化學方程式和題中參加反應的碳酸鈣的質量、生成二氧化碳的質量進行計算;
(2)根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性,實驗中不用無水氯化鈣干燥,會使排出的二氧化碳氣體中含有水蒸氣,導致結果偏大進行分析.
解答 解:(1)樣品的質量為:574.57g-564.57g=10g
生成二氧化碳的質量為:574.57g-570.57g=4g
設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4g}$
x=9.09g
所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為:$\frac{9.09g}{10g}$×100%=90.9%;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以在實驗中用稀鹽酸與碳酸鈣樣品反應,而不用濃鹽酸與碳酸鈣樣品反應;實驗中不用無水氯化鈣干燥,會使排出的二氧化碳氣體中含有水蒸氣,導致結果偏大.
故答案為:(1)碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為90.9%;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,會帶來測量誤差,偏大.
點評 本題主要考查了化學方程式的計算,難度不大,注意解題的規(guī)范性和準確性.
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