（2011?鹽城模擬）將鎂、鐵分別放入一定量的相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中反應（不計鹽酸的揮發(fā)），產(chǎn)生等質量的氫氣，現(xiàn)列舉了如下四個理由：
①鹽酸的質量相等，且鹽酸均反應完畢②鎂、鐵質量相等，且鎂、鐵均已反應完畢
③鎂、鐵的質量比為3：7，鹽酸足量 ④鎂、鐵質量相等，鹽酸的質量也相等
你認為正確的是（ ）
【答案】分析：①利用氫氣來源于酸中的氫判斷②利用同質量的鎂鐵生成的氫氣不等解決③當鎂鐵質量比是3：7時生成的氫氣正好相等④只要鹽酸消耗的質量相等即可．
解答：解：①利用氫氣來源于酸中的氫，因為酸量相等且反應完全，生成的氫氣就會相等
②根據(jù)方程式的計算可知：相同質量的鎂鐵與酸反應時生成的氫氣不等
③利用化學方程式的計算可知：當鎂鐵質量比是3：7時生成的氫氣正好相等
④若鎂、鐵質量相等，但鎂、鐵均未足量時，加鎂產(chǎn)生的氫氣比加鐵產(chǎn)生的氫氣多．
故選A
點評：此題是一道金屬與酸反應制氫氣的考查題，解題的關鍵是掌握只要消耗的酸量相等則生成的氫氣質量就會相等，以及同質量的鎂鐵反應時生成的氫氣量不等知識即可．
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（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量______、過量______；
②在濾液中加鹽酸的作用是______；
（2）①配制100克0.9%的氯化鈉溶液時所需要的玻璃儀器有______
②如果配制后溶液溶質的質量分數(shù)低于0.9%，你認為可能的原因是______．（填字母）   
A．稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片
B．用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數(shù) 
C．燒杯中有水    D．氯化鈉中混有雜質．

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（2011?鹽城模擬）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式：______．現(xiàn)向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況．那么，圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是______，在C點時溶液中的溶質是______．

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（2011?鹽城模擬）圖中A～I表示幾種初中化學常見的物質，“→”表示物質間存在相應的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去．已知圈i中的轉化均是分解反應．圈ⅱ中的轉化均是化合反應．D和G是常見的非金屬單質，組成化合物E和H的元素種類相同．組成化合物F和I的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性．
（l）寫出化學式：A______B______D______ F______
（2）寫出H→E+G的化學方程式：______ 2H2O+O2↑

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