【題目】如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球體積的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是

甲

乙

A

稀硫酸和銅片

CO2和 H2O

B

雙氧水和MnO2

NaOH溶液和SO2

C

石灰石和稀硫酸

生石灰和水

D

硝酸銨和H2O

食鹽和H2O

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、甲中銅與稀硫酸不反應(yīng)，氣壓不變化，甲中氣球無變化，乙中二氧化碳能溶于水，氣壓變化變小，乙中氣球脹大，故錯誤；
B、甲中雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣，裝置內(nèi)氣壓變大，則氣球變大，乙中NaOH溶液和SO 2 反應(yīng)使氣體減少，裝置內(nèi)的氣壓變小，則氣球變大；故正確；
C、甲中石灰石和硫酸反應(yīng)生成CO 2 ，氣體增多，裝置內(nèi)的氣壓變大，則氣球變大，乙中生石灰和水混合放出大量熱，溫度升高，氣壓變大，氣球變小，故錯誤；
D、甲中硝酸銨溶于水溫度降低，裝置內(nèi)的氣壓變小，則氣球變小，乙中食鹽溶于水既不產(chǎn)生氣體、也沒有溫度變化，裝置內(nèi)氣壓不變，則氣球不變，故錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)，請用所學(xué)知識回答下列問題：

(1)日常生活中常用____________的方法降低水的硬度。

(2)某學(xué)校食堂的早餐提供：雞蛋、小米粥、鮮肉包、饅頭及面條，請你從均衡營養(yǎng)的角度建議食堂增加含______的食物(填字母)。

A．蛋白質(zhì) B．糖類 C．維生素

(3)最新研究證明，用氨氣(NH3)處理含有甲醛(CH3OH)工業(yè)廢水，可使其轉(zhuǎn)變成無毒的物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，則X的化學(xué)式為______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實驗。

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

（4）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。

【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？

【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 （寫物質(zhì)名稱） 。

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。

小云認(rèn)為：只有碳酸鈉

小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣

小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認(rèn)為還可能是 。（寫一種猜想）

【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補(bǔ)充完整。

實驗內(nèi)容

預(yù)計現(xiàn)象

預(yù)計結(jié)論

取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。

①有白色沉淀，溶液呈紅色。

的猜想正確。

② 。

的猜想正確。

③ 。

的猜想正確。

【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為14﹕26

B. 丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C. 丁一定是生成物

D. x的值是7

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析、歸納、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，請同學(xué)們根據(jù)下面微觀粒子反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，水分子已省略)示意圖，分析解決下列問題。

(1)圖1所用到的稀硫酸是把10ml的濃硫酸和90ml的水混合而成的，但在混合后發(fā)現(xiàn)其體積少于100ml，試從微觀角度分析其原因：__。

(2)圖2發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是Ca(OH)2溶液中的__(填化學(xué)用語)與K2CO3溶液中的(填化學(xué)用語)發(fā)生反應(yīng)__；

(3)從圖1、圖2、圖3可以發(fā)現(xiàn)，堿溶液中都含___(填化學(xué)用語)，因此它們具有相似化學(xué)性質(zhì)。試分析圖1、圖2、圖3的反應(yīng)中，屬于堿的共同性質(zhì)的是__。(填圖序號)

(4)寫出一種既能與氫氧化鈣溶液又能與硝酸鈣溶液反應(yīng)的物質(zhì)：____(填化學(xué)式)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有實驗室制取CO2后的殘留液，現(xiàn)已知其中含有鹽酸，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0～a克時，實驗現(xiàn)象是有氣泡生成

B. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時，溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大

C. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時，溶液呈中性

D. 滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時，溶液中含有三種溶質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)以致用是化學(xué)學(xué)科特點。在化妝品中用氧化鋅可作為紫外線吸收劑,其一種生產(chǎn)工藝如下：

(1)推測草酸的化學(xué)式是____________；

(2)“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

(3)“操作A”的名稱是___________，在實驗室進(jìn)行此操作時玻璃棒的作用是____；實驗室常用的研磨儀器是_____________；

(4)“高溫灼燒”時草酸鋅分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“見著知微”是化學(xué)學(xué)習(xí)者應(yīng)該具備的基本素養(yǎng)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。

資料一

資料二：氟及其化合物常運用于原子彈制造、航天工業(yè)等領(lǐng)域。氟氣(F2)化學(xué)性質(zhì)極其活潑，水都能在氟氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物是氧氣。

結(jié)合以上信息，回答下列問題：

(1)氮原子核外有____個電子層，圖1﹣B中x=____，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常顯____價

(2)圖2是水與氟氣反應(yīng)的微觀示意圖。圖2方框內(nèi)應(yīng)填圖3中的____選項，選擇此選項的理由是______。

(3)作為航天大國，我國自主研發(fā)的運載火箭型號眾多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作為火箭推進(jìn)劑，N2H4和H2O2在點燃條件下生成一種常溫下為液態(tài)的氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）化合反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是______（填“單質(zhì)”或“化合物”）。

（2）①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為______。

②如圖1實驗儀器中不能用于加熱的是______（填字母代號）。

a．燒杯 b．量筒 c．試管 d．蒸發(fā)皿

（3）某化學(xué)小組選用圖1裝置和藥品進(jìn)行探究實驗。

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②若用如圖1裝置制取并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳?xì)怏w，請你選擇合適的裝置并寫出導(dǎo)管口連接的順序______。

（4）如圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是______。

②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）將30.6g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.0g固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

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同步練習(xí)冊答案