Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	35.2	58.4	82.6	107.6

求：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是

1.8

g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：首先根據(jù)第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化：23.2g、24.2g、25g，判斷出第一次生成的二氧化碳的質(zhì)量及生成的二氧化碳的總質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化：23.2g、24.2g、25g，從而可以知道第2、3、4次加入稀鹽酸時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀鹽酸時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量也應(yīng)該是1.8g．故答案為：1.8
（2）由于第一次生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，則生成二氧化碳的總質(zhì)量為：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．故答案為：
設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
二氧化碳的總質(zhì)量=1.8g+1.8g+0.8g=4.4g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                       44
x                       4.4g

100

44

=

x

4.4g

，x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

35.2g+1.8g-25g

×100%≈83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．